化學(xué)流程圖推斷題(編輯修改稿)
2025-09-11 20:58 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 成氨廠 NaCl 飽和溶液 精制 NH3 過濾 NaHCO3晶體 濾液 提取 副產(chǎn)品 Y溶液 煅燒 Na2CO3 + X + H2O CO2 Ca(OH)2 △ X ⑷ Y是濾液中最主要成分， Y與 Ca(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為 ， Y的化學(xué)式為 ，寫出 Y的一種用途 。 ⑵制堿原理為： NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl， 該反應(yīng)原理可看作是由① CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和② NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓+ NH4Cl兩個(gè)反應(yīng)加合而成，則②的反應(yīng)類型為 。 ⑶ X的化學(xué)式為 。 復(fù)分解反應(yīng) CO2 氨氣 NH4Cl 制取氮肥 練 1.（煙臺(tái)） 某化學(xué)小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如下，據(jù)圖回答： 碳酸化 煅燒碳酸氫鈉 ① 粗鹽水 （含氯化鎂和氯化鈣） 過濾 過濾 氨化 沉淀 純堿 NH3 CO2 CO2和 H2O Mg(OH)2 CaCO3 過量 Ca(OH)2 過量 Na2CO3 ② 流程 Ⅰ 流程 Ⅱ （ 1）流程圖 Ⅰ 是依次向粗鹽水中加入 Ca(OH)2和 Na2CO3,二者加入的順序能否顛倒？為什么？_____________________________________________________。 （ 2）用一個(gè)化學(xué)方程式表示出流程圖 Ⅱ 中發(fā)生的總反應(yīng) _______ _____________。 （ 3）如果不將氯化銨作為目標(biāo)產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是 ___________________________。 （ 4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是 ________________________________________。 不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl 增大二氧化碳的吸收量 在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小 練 2.（廣州 )氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)二水化鈣（ CaCl22H 2O）的流程如下。原料石灰石中含有雜質(zhì)主要是 MgCOMgSO4和 Al2O3。 (1)石灰石粉溶解時(shí)， Al2O3發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 。 (2)加入 BaCl2除去的雜質(zhì)離子是 ________________；加入 Ca(OH)2 除去的雜質(zhì)離子是 。 ⑶檢驗(yàn)“濾液”酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的 _________ ( 填化學(xué)式 )提高產(chǎn)品純度。 濾渣
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