山西省太原市20xx屆高三第一次模擬考試4月理綜化學(xué)試題(編輯修改稿)
2024-12-18 05:33 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 （ 1）已知 1molHH、 OH、 C= O、 C≡O(shè)化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收 436KJ、 、 799KJ、1076KJ 的能量，則 △ H2= . （ 2）已知 CO（ g） +O2（ g） ======CO2（ g） +O（ g）的正反應(yīng)速率為 v 正 =k 正 c(CO)c(O2)，逆反應(yīng)速率為 v 逆 =k 逆 c(CO2)c(O)， k 為速率常數(shù)。 2500K 時(shí)， k正 =105L/mol， k 逆=105L/mol，則該溫度下的反應(yīng)平衡常數(shù) K= . (3)將 H2O(g)和所得到的 CH4， 按等物質(zhì)的量充入 1L 恒容密閉聚焦太陽(yáng)能反 應(yīng)器中 ， 發(fā)生反應(yīng) ： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ， 某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡 ， 平衡常數(shù) K=27， 此時(shí)測(cè)得 CO 的物質(zhì)的量為 ， CH4 的平衡轉(zhuǎn)化率為 (計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字 )。 （ 4）將 所得到的 CH4 應(yīng)用在熔融碳酸鹽燃料電池中。 以熔融 K2CO3和 Li2CO3 為電解質(zhì)， CH4經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如下圖所示， 空氣極的電 極反應(yīng)方程式是 。 Ⅱ .利用高效催化劑，將 NH3 和 CO2 合成 氨基甲酸銨 (NH2COONH4)。 （ 5） 某研究小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的 恒容 密閉真空容器中 (固體試樣體積忽略不計(jì) )，在 一定條件 下使其達(dá)到分解平衡 ： NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋ CO2(g)。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表： 溫度 (℃ ) T1 T2 平衡 時(shí) NH3 濃度 (mol/L) 平衡 CO2 濃度 (mol/L) 則下列說(shuō)法正確的 是 ___________。 A．若 T1＞ T2，則該反應(yīng)的△ H＞ 0 B．向該 密閉容器中 充入 N2， NH2COONH4 的質(zhì)量增加 C．該 密閉容器中混合氣體的密度不變可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的 D．該 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的 (6)已知 ： NH2COONH4＋ 2H2O NH4HCO3＋ NH3H 2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的 氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到 c(NH2COO－ )隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。 t ( m in )? ??? ?? ???? ?c ( N H2C O O) ( m o l/L)? ? ? ?? ?? ?? ?? ???? ??? ??? ??? ??? ??? ??? ??? ??? ? ●●●●●25 ℃15 ℃5 ℃■■■■■▲▲▲
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