上海高三化學試卷(編輯修改稿)
2024-12-18 02:12 本頁面
【文章內容簡介】 O H2CrO Cr(OH) H2O、 H2O2 已知該反應中 H2O2只發(fā)生如下過程： H2O2→ O2 （ 1）該反應中的還原劑是 。 （ 2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 → 。 （ 3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目 。 （ 4）如反應轉移了 電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 。 2在某一容積為 2L 的密閉容器內，加入 的 H2和 的 I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應： A B C D H2(g) + I2(g) ? 2HI(g) + Q (Q0) 反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖 1： （ 1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。 （ 2）根據(jù)圖 1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率 v(HI)為 。 （ 3）反應達到平衡后，第 8分鐘時： ①若升高溫度，化學平衡常數(shù) K (填寫增大、減小或不變 ) HI 濃度的變化正確的是 （用圖 2 中 ac的編號回答） ②若加入 I2， H2濃度的變化正確的是 ，（用圖 2中 df的編號回答） （ 4）反應達到平衡后，第 8 分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖 3 中畫出 8分鐘后 HI濃度的變化情況 五、（本題共 24分） 考生注意： 26 題為分叉題，分為 A、 B 兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按 A 題計分。 A題適合使用二期課改新教材的考生解答， B題適合使用一期課改教材的考生解答。 2（ A）我國化學侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下： (1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ，副產(chǎn)品的一種用途為 。 (2) 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是 。 (3) 寫出上述流程中 X物質的分子式 。 (4) 使原料氯化鈉的利用率從 70%提高到 90%以上，主要是設計了 （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。 (5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。 (6) 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 CO2 Na2CO3 X 食鹽水 循環(huán) II 循環(huán) I 母液 (提取副產(chǎn)品 ) 煅燒爐 合成氨廠 沉淀池 NH3 NH3 。 (a) 增大 NH4+的濃度，使 NH4Cl 更多地析出 (b) 使 NaHCO3更多地析出 (c) 使 NaHCO3轉化為 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 純度 2（ B）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。 先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再將混合液慢慢滴入反應器 A（ A下端活塞關閉）中。 （ 1） 寫出 A中反應的化學方程式 （ 2） 觀察到 A中的現(xiàn)象是 。 （ 3） 實驗結束時，打開 A 下端的活塞，讓反應液流入 B 中，充分振蕩，目的是 ，寫出有關 的化學方程式 。 （ 4） C 中盛放 CCl4的作用是 。 （ 5） 能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管 D 中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管 D 中加入 ，現(xiàn)象是 。 2硫酸鐵（ PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸猴，為控制水解時 Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的 Fe3+必須先還原為 Fe2+。實驗 步驟如下： （ 1）用 98%的硫酸配制 28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有 。 (a) 容量瓶 (b) 燒杯 (c) 燒瓶 （ 2）步驟 II 取樣分析溶液中的 Fe2+、 Fe3+的含量，目的是 。 (a) 控制溶液中 Fe2+與 Fe3+含量比 (b) 確定下一步還原所需鐵的量 (c) 確定氧化 Fe2+所需 NaClO3的量 (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全 （ 3）用 NaClO3氧化時反應方程式如下： 6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 若改用 HNO3氧化，則反應方程式如下 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O 已知 1mol H
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