上海高三化學(xué)試卷-文庫吧資料
2024-11-20 02:12本頁面
【正文】 香料 C D E F 水楊酸 A 縮聚物 G 阿司匹林 B | OH — COONa C6H10Br2 NaOH、 CO2 一定條件 H2O ⑤ NaOH/醇 ⑦ Br2 ⑥ H+ 足量 H2/Ni ④ 濃硫酸 △ ③ +D ① CH3CCH3COOO H+ ② ⑧ （ 2）另取同一樣品 ，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的 Na2CO3溶液，將溶液中 Ca2+全部轉(zhuǎn)化為 CaCO3沉淀，得到干燥的 CaCO3 。 （ 1）稱取 過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)： 2CaO2 （ 6）下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是 。 （ 4）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式 。 （ 2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。 2酚是重要的化式原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。 經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為 。 （ 2）試管 B 收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有 種。 加 熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如右表： （ 1）試管 A 中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可可制取高聚物聚乙炔。 （ 6）選出測定過程中所需的基本操作 （按操作先后順序列出）。 （ 4）測定時所需的試劑 。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中 SO42175。 聚合硫酸鐵溶液中 SO42175。 (a) 容量瓶 (b) 燒杯 (c) 燒瓶 （ 2）步驟 II 取樣分析溶液中的 Fe2+、 Fe3+的含量，目的是 。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸猴，為控制水解時 Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的 Fe3+必須先還原為 Fe2+。另一種驗證的方法是向試管 D 中加入 ，現(xiàn)象是 。 （ 4） C 中盛放 CCl4的作用是 。 （ 1） 寫出 A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 （ 2） 觀察到 A中的現(xiàn)象是 。 (a) 增大 NH4+的濃度，使 NH4Cl 更多地析出 (b) 使 NaHCO3更多地析出 (c) 使 NaHCO3轉(zhuǎn)化為 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 純度 2（ B）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。 (5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。 (4) 使原料氯化鈉的利用率從 70%提高到 90%以上，主要是設(shè)計了 （填上述流程中的編號）的循環(huán)。 (2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 A題適合使用二期課改新教材的考生解答， B題適合使用一期課改教材的考生解答。 （ 3）反應(yīng)達到平衡后，第 8分鐘時： ①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù) K (填寫增大、減小或不變 ) HI 濃度的變化正確的是 （用圖 2 中 ac的編號回答） ②若加入 I2， H2濃度的變化正確的是 ，（用圖 2中 df的編號回答） （ 4）反應(yīng)達到平衡后，第 8 分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖 3 中畫出 8分鐘后 HI濃度的變化情況 五、（本題共 24分） 考生注意： 26 題為分叉題，分為 A、 B 兩題，考生可任選一題。 2在某一容積為 2L 的密閉容器內(nèi)，加入 的 H2和 的 I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)： A B C D H2(g) + I2(g) ? 2HI(g) + Q (Q0) 反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖 1： （ 1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 。 （ 3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。 (a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中 (b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng) (c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液 (d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 2 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)： O H2CrO Cr(OH) H2O、 H2O2 已知該反應(yīng)中 H2O2只發(fā)生如下過程： H2O2→ O2 （ 1）該反應(yīng)中的還原劑是 。 ① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。 ② 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是
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