化學(xué)高三化學(xué)試題-文庫吧資料
2025-06-13 16:34本頁面
【正文】 用化學(xué)平衡移動原理加以解釋 。⑶寫出K與H反應(yīng)的離子方程式： ；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。⑴化合物A中含有的兩種元素是 。20．（12分）下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。 a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 b．v正(H2) = v逆(CO)c．混合氣體中CO2的濃度不變 d．c(CO2) = c(CO)⑵若在850℃時向反應(yīng)容器中充入H2O(g)，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若升高反應(yīng)體系的溫度，K值 。容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol/L)變化如下（在850℃其化學(xué)平衡常數(shù)K=）。 ⑷下表是該實驗的記錄結(jié)果：滴定次數(shù)待測溶液的體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL123原溶液中I的物質(zhì)的量濃度為 。⑶在萃取操作中，使用的玻璃儀器有 。根據(jù)上述步驟回答下列問題：⑴在操作①中，除去過量溴單質(zhì)的方法是 。⑦分別?、?，加入指示劑，（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化，使IO完全轉(zhuǎn)化成I2。③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I－。主要步驟如是：①取100mL樣品溶液，用單質(zhì)溴將樣品中的I－氧化成IO，將過量的溴除去。大家通過查閱數(shù)據(jù)，分析認(rèn)為產(chǎn)生的沉淀不可能是AgCl，所查閱的數(shù)據(jù)是 ；請設(shè)計簡單的實驗說明不會產(chǎn)生AgCl沉淀： 。請解釋出現(xiàn)沉淀的原因 。實驗2：向AgNO3溶液中滴加稀KI溶液，有黃色沉淀生成；再 。⑴甲同學(xué)設(shè)計了兩個簡單的實驗方案來進(jìn)行驗證，請你協(xié)助他完成實驗。下列說法正確的是 A．鎂元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族B．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是加快干燥速度D．步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法 第二卷（非選擇題 共72分）三、（本題包括2小題，共22分）17．（10分）某化學(xué)興趣小組在做實驗時，將AgNO3溶液和KI溶液混合，發(fā)現(xiàn)有黃色沉淀生成，振蕩后迅速消失。工業(yè)上先制得Na2FeO4，然后在低溫下，向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可制得K2FeO4。H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2 H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO 4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4＋+H++SO42—=BaSO4↓+NH3下列敘述中正確的是 A．32g含有少量臭氧的氧氣中，1024 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1023 C． mL 16 m
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