化學高三化學試題-在線瀏覽
2025-07-25 16:34本頁面
【正文】 9．1023mol－1。c(OH)=1020的溶液中：Na+、CSSO32—11．下列離子方程式書寫正確的是A．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag+＋2 NH3H2O+ H2OC．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－+ SO2+ H2O = HClO+ HSO3—12．下列有關(guān)化學事實或現(xiàn)象的解釋正確的是A．合金在潮濕的空氣中形成原電池，故其耐腐蝕性都較差B．氯化鈉溶于水也有化學過程，是因為離子鍵發(fā)生了斷裂C．升高溫度反應(yīng)速率加快，原因是活化分子百分數(shù)增加D．鋁的金屬性較強，所以鋁制容器在空氣中容易被腐蝕13．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是： 4FeO42—+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－。下列說法中不正確的是A．K2FeO4溶液有丁達爾效應(yīng) B．K2FeO4溶液具有吸附性C．K2FeO4溶液能除去氧化性雜質(zhì) D．上述制得K2FeO4的反應(yīng)為復分解反應(yīng)14．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SONH4HSONH4Cl溶液中c(NH4＋)：c[(NH4)2SO4] c(NH4HSO4) c(NH4Cl) B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)D．：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)15．下圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)，H2COHCO、CO三種成分平衡時的組成百分率，下列敘述正確的是A．HCl溶液的滴定曲線B．，溶液中c(H2CO3)= c(HCO)= c(CO)C．，則CO2在血液中多以HCO的形式存在D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上16．世界上60％的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：①把貝殼制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中干燥晶體；⑤電解上述晶體的熔融物。大家經(jīng)查閱資料后，發(fā)現(xiàn)可能的原因是發(fā)生了下列反應(yīng)：AgI+I[AgI2]－。實驗1：向濃KI溶液中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為 。⑵乙同學在實驗所得的溶液中滴加硝酸溶液，結(jié)果又出現(xiàn)了沉淀。⑶丙同學在實驗所得的溶液中滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液為黃色，分不清沉淀的顏色。18．（12分）測定含I－濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應(yīng)進行化學放大，可以準確求出原溶液中I－的濃度。②再加入過量的KI，并用硫酸酸化，使IO完全轉(zhuǎn)化成I2。④將生成的I－萃取到水層后，用步驟①的方法再處理轉(zhuǎn)化為IO。⑥將⑤得到的溶液完全轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，并加水稀釋至刻度。⑧重復操作⑦兩次。⑵請寫出操作②中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式 。步驟⑦使用的指示劑是 ；判斷滴定達到終點的現(xiàn)象為 。四、（本題包括2小題，共22分）19．（10分）在一固定體積的密閉容器中，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)； △H=。時間/minCOH2OCO2H200023c1c2
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