【文章內容簡介】 ，說明有HClO存在3．(2011年福州模擬)將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是(　　)選項實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍色Cl2具有氧化性4．下列說法不正確的是(　　)A．碘易升華，應該密封保存B．液溴應保存在磨口玻璃塞深棕色細口試劑瓶中，并加少量水進行水封C．酒精與水互溶，所以不能用酒精把碘從碘水中萃取出來D．用加熱的方法可以將NH4Cl與碘的混合物分離5．(2010年紹興高三第一次模擬)牙齒潔白，人人喜歡。將漂白劑沾到牙套上，牙齒咬住牙套可使牙齒變得潔白。下列物質溶于水后所得溶液可作為牙齒漂白劑的是(　　)A．Cl2　　　　　　　　　 B．HNO3C．Na2O2 D．H2O26． mol mol mol HBr的混合溶液中，在此過程中，溶液的c(H＋)與Cl2用量(物質的量n)的關系示意圖是下圖中的(溶液體積視為不變)(　　)7． mol MnO2和50 mL 12 molL－1鹽酸混合緩緩加熱(不考慮HCl揮發(fā))，反應完全后余下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列關于生成AgCl沉淀的物質的量的判斷正確的是(　　)A． molB． molC． mol， molD．以上結論都不正確8．(2010年高考上海卷)下圖是模擬氯堿工業(yè)生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是(　　)A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體9．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按如圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是(　　)選項①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色　10．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是(　　)A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成11．(2010年無錫一中月考)為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗：實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產生少量氣體。實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：(1)該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。(2)該清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀。(3)該清液中滴加鹽酸可產生大量氣體。(4)該清液加熱后變渾濁并產生大量氣體。實驗三：該學生設想用下列裝置收集實驗二中產生的氣體作進一步檢驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有________(寫化學式)；向清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀說明該清液中含有________離子；向清液中滴加鹽酸產生的氣體是________；清液加熱后產生渾濁的原因是因為生成了________。(2)實驗三中，洗氣裝置內的洗滌液一般用________溶液。(3)在反應物的量相同情況下，該學生嘗試用集氣裝置A和集氣裝置B分別和洗氣裝置相連來收集氣體。選用集氣裝置________(選填“A”或“B”)可收集到更多的氣體。經試驗，該學生最終選用集氣裝置B進行下一步實驗。其選擇裝置B的原因是_________________。(4)該學生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為___________________。12．(2011年常州高級中學模擬)碘化鈉是實驗室中常見分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上用鐵屑還原法來制備，工藝流程如下：(1)碘元素屬于第________周期________族；反應②中的氧化劑是(寫化學式)________。(2)判斷反應①中的碘是否已完全轉化的具體操作方法是__________________________。(3)反應②的離子方程式為____________________________________________________；反應③的化學方程式為_______________________________________________________。(4)將濾液濃縮、冷卻、分離、干燥和包裝過程中，都需要注意的問題是___________；特別是在濃縮、冷卻時最好采取的措施是___________________________________________。13．由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如圖所示的一系列變化：(1)寫出反應③的化學方程式：__________________________________________。反應④的離子方程式：__________________________________________________。(2)操作②的名稱是________。(3)下列實驗裝置中可用于實驗室制取氣體G的發(fā)生裝置的是________(填序號)。為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通入裝置a和b中，a、b兩廣口瓶中所裝入的溶液依次是a：________，b：________。c、d裝置不完整，請在圖中補充完整。(4)氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進行處理，請寫出d中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________。(5)J是一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，下列e～i裝置中，可用于吸收J的是_____。14．(2011年江蘇前黃高級中學模擬)“84”消毒液與硫酸溶液反應可以制取氯氣(NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O)。為探究氯氣的性質，某同學設計了如下所示的實驗裝置。請回答：(1)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是__________________，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法：______________________。(2)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式：__________________________________________。(3)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產生無色氣體，已知酸性：鹽酸碳酸次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有________。(4)寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：__________________________，為驗證尾氣吸收后的溶液中存在氯離子，正確的操作為____________________。第二單元　氧化還原反應1．(2011年湖州模擬)氧化還原反應在生產、生活中廣泛存在，下列生產、生活中的實例不含有氧化還原反應的是(　　)A．金屬冶煉　　　　　　　　　 B．燃放鞭炮C．食物腐敗 D．點制豆腐2．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是(　　)A．HCl→H2 B．CO2→COC．Fe2O3→Fe D．Br－→Br23．(2009年高考上海卷)在下列變化①大氣固氮?、谙跛徙y分解?、蹖嶒炇抑迫“睔庵?，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是(　　)A．①②③ B．②①③C．③②① D．③①②4．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關說法正確的是(　　)A．反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．反應中被氧化與被還原的原子物質的量之比為2∶1C． mol HNO3， mol e－D．NF3在潮濕空氣中泄漏會產生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象5．(2010年黃岡中學模擬)在KIOKHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生：①IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　②I2＋HSO＋H2O===2I－＋SO＋3H＋。當反應進行到某一時間時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，這一反應稱作“時鐘反應”，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關說法錯誤的是(　　)A．①②反應均是氧化還原反應B．KI在整個反應過程中起催化作用C．KI在整個反應過程中起氧化作用D．“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應速率有關6．根據以下實驗事實，判斷選項中四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是(　　)(1)向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色；(2)向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈血紅色；(3)向KMnO4溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去。A．I2Cl2Fe3＋MnOB．MnOCl2Fe3＋I2C．Cl2I2Fe3＋MnOD．Fe3＋MnOCl2I27．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列說法正確的是(　　)A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質B．HNCO是一種很強的氧化劑C．1 mol NO2在反應中轉移的電子數為4 molD．反應中NO2是還原劑8．高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過如下反應制得：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，在上述反應中(　　)A．FeO是還原產物B．ClO－是還原劑C．1 mol Fe(OH)3得到3 mol電子D．配平后OH－的化學計量數為49．做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO＋C2O＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，關于此反應的敘述正確的是(　　)A．該反應的氧化劑是C2OB．該反應右邊方框內的產物是OH－C．該反應電子轉移總數是12e－D．配平該反應式后，H＋的系數是1610．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。KMnONa2COCu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出該氧化還原反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)反應中硝酸體現(xiàn)了________、________。(3) L氣體，則轉移電子的物質的量是________mol。(4)現(xiàn)稱取含有雜質的甲樣品(雜質與酸不反應) g，恰好與100 mL molL－1的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為________。(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是_____________。11．(2010年高考江蘇卷)正極材料為LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。(1)橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(NH4)2Fe(SO4)H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應，所得沉淀經80 ℃真空干燥、高溫成型而制得。①共沉淀反應投料時，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是__________。②共沉淀反應的化學方程式為_________________________________________________。③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的導電性能外，還能_____________________________________________________________。(2)廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。①在上述溶解過程中，S2O被氧化成SO，LiCoO2在溶解過程中反應的化學方程式為________________________________________________________________________。②Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290 ℃時已完全脫水，則1000 ℃，剩余固體的成分為________(填化學式)；在350～400 ℃范圍內，剩余固體的成分為________(填化學式)。12．實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________；(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是______________