高一化學化學能及熱能(編輯修改稿)
2024-12-18 01:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 象 結(jié)論 鋁與鹽酸反應，放出大量氣泡， 溫度升高 該反應是 放熱 反應 實驗 2－ 2 現(xiàn)象： 玻璃片（小木板）會與小燒杯粘結(jié)在一起 有少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生 有水生成 Ba(OH)2 8H2O + 2NH4Cl＝ BaCl2 +2NH3 +10H2O 玻璃棒的作用： 攪拌，使混合物充分接觸 反應物成糊狀的原因： 結(jié)冰粘結(jié) 結(jié)論：該反應是 吸熱反應 【 實驗 23】 改為下列兩組對比實驗。 思考：為什么強酸與強堿發(fā)生反應時都會放出熱量？ 反應物 及用量 HNO3 2 mL 1 mol/L NaOH 2 mL 1 mol/L HCl 2 mL 1 mol/L NaOH 2 mL 1 mol/L 混合前溫度 室溫 室溫 20。 c 混合后溫度 t1 t2 結(jié) 論 HNO3與 NaOH發(fā)生 中和反應時 放熱 HCl與 NaOH發(fā)生 中和反應時 放熱 對實驗進行 歸納和概括 強酸與強堿發(fā)生中和反應時放出熱量 酸 堿 思考與交流： 在設(shè)計實驗裝置和操作時應該注意哪些問題？ （ 1）用隔熱裝置，盡量減少熱量散失； （ 2）酸堿的量要準確： n＝ C V a、濃度要越精確越好 b、量體積的容器越精確越好，最好用移液管 （ 3）溫度計越精確越好 （ 4）注意控制反應時間 （ 5）多做幾次，取平均值 中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應生成 1molH2O時 所釋放的熱量稱為中和熱 思考： 從能量的角度考慮，你對化學反應有新的認識嗎？ 化學反應的過程 ,可以看成是能量的 “貯存”或“釋放”的過程 2． 化學反應實質(zhì)： 化學反應的特點是有新物質(zhì)生成 。 “ 新 ”
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