高二化學(xué)化學(xué)與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)(編輯修改稿)
2024-12-18 01:23 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ③ ④ ⑤ 用氨水吸收 ⑥ A 、 C 2 ． ⑦ B 、 C 、 D 3 ． ⑧ Ca CO3==== =高溫Ca O ＋ CO2↑ ， 2S O2＋ 2C aO ＋ O2==== =△2C aSO4( 或 2 S O2＋ 2C a CO3＋ O2==== =△2C aSO4＋ 2C O2) 1．下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中正確的是 ( ) A．建筑高煙囪，使尾氣在高空擴(kuò)散稀釋 B．設(shè)置 “ 廢熱 ” 鍋爐，產(chǎn)生蒸氣來(lái)供熱或發(fā)電 C．使用 V2O5作催化劑，提高 SO2的轉(zhuǎn)化率 D．在吸收塔中，直接用水吸收三氧化硫 答案： B 解析： A項(xiàng)不能從根本上處理尾氣， C項(xiàng)使用 V2O5不能提高 SO2的轉(zhuǎn)化率，只能加快反應(yīng)速率， D項(xiàng)用 98%的H2SO4吸收可防止產(chǎn)生酸霧． 2．硫酸制造業(yè)中采取以下幾種措施： ① 改進(jìn)煅燒黃鐵礦的 技術(shù)； ② 氧化二氧化硫時(shí)使用催化劑； ③ 在氧化二氧化硫的設(shè)備中安裝熱交換器； ④ 將二氧化硫進(jìn)行多次循環(huán)氧化； ⑤ 回收利用尾氣中的二氧化硫．其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是 ( ) A． ①②④⑤ B． ②③④⑤ C． ①②③④⑤ D． ④⑤ 答案： D 解析： 改進(jìn)煅燒黃鐵礦的技術(shù)，氧化二氧化硫時(shí)使用催化劑和在氧化二氧化硫的設(shè)備中安裝熱交換器，都與二氧化硫的排放無(wú)關(guān)． [例 2] 利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下： 依據(jù)上述流程，完成下列填空： (1)天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是 _____________________ ____________________________________________________. (2)n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生 CO mol，產(chǎn)生 H2__mol(用含 n的代數(shù)式表示 )． (3)K2CO3(aq)和 CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是______________． A．相似相溶原理 B．勒夏特列原理 C．酸堿中和原理 (4)由 KHCO3分解得到的 CO2可以用于 ________(寫出 CO2的一種重要用途 )． (5)整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是 Fe(OH)3循環(huán)，二是 K2CO3(aq) 循環(huán)，請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán) (循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì) )． [名師精析 ] (1)流程圖中已給出反應(yīng)物是 H2S和 Fe(OH)3，生成物是 Fe2S3和 H2O， CH4沒有參與反應(yīng)，寫出方程式再配平即可． (2)寫出此反應(yīng)的方程式： CH4＋ H2O===CO＋ 3H2，就很容易地看出產(chǎn)生 H2應(yīng)為 3 n mol＝ mol. (3)CO2為氣體，加壓有利于平衡右移，利用的是勒夏特列原理． (4)此題考查了考生對(duì) CO2用途的記憶，寫任一種用途即可． (5)合成氨反應(yīng)是一可逆反應(yīng)， H2和 N2的轉(zhuǎn)化率低，必須循環(huán)利用． [答案 ] (1)3H2S＋ 2Fe(OH)3===Fe2S3＋ 6H2O (2) (3)B (4)生產(chǎn)純堿 (或作制冷劑等，其他合理答案也可以 ) (5) 3． (2020濟(jì)南模擬 )下列關(guān)于合成氨工業(yè)的說(shuō)法中正確的 是 ( ) A．從合成塔出來(lái)的混合氣體中，氨氣占 15%，所以生 產(chǎn)氨的工廠的效率都很低 B．由于氨易液化， N2和 H2在實(shí)際生產(chǎn)中循環(huán)使用，所 以總體來(lái)說(shuō)，氨的產(chǎn)率很高 C．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在 500℃ ，目的是使化 學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．我國(guó)合成氨廠采用的壓強(qiáng)是 20 MPa～ 50 MPa，因 為該壓強(qiáng)下鐵觸媒的活性最大 解析： 雖然從合成塔出來(lái)的氣體中 NH3只占 15%，但由于N2和 H2循環(huán)使用和不斷分離出液氨，所以生產(chǎn) NH3的工廠的效率還是很高， A不正確．控制反應(yīng)溫度，一是為了使反應(yīng)速率加快，二是為了使催化劑活性最大， C不正確．增大壓強(qiáng)有利于 NH3的合成，但壓強(qiáng)越大，需要的動(dòng)力越大，對(duì)材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求越高，故采用20 MPa～ 50 MPa，但與催化劑的活性無(wú)關(guān)， D也不正確． 答案： B 4．現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于 1905年發(fā) 明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高 .2020年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)?，分別通入一個(gè)加熱到 570℃ 的電解池中，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大大提高． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)哈伯合成氨的化學(xué)方程式為 _____________________； 在電解法合成氨的電解池中 ________(填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ” )用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是 _______________ _________________________________________________. (2)新法合成氨電解池中的電解質(zhì)能傳導(dǎo) H＋ ，請(qǐng)寫出陰極反應(yīng)式 ______________________________________
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