6第三章-膠體溶液和表面現(xiàn)象(編輯修改稿)
2024-09-01 19:16 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 頁 下一頁 本章目錄 17 FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ 分散質(zhì) [Fe(OH)3]m Fe(OH)3膠核吸附電位離子的示意圖 上一頁 上一頁 上一頁 下一頁 本章目錄 18 二、 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉 （一）穩(wěn)定性 (1)布朗運動： 布朗運動使膠粒不沉降。 (2) 膠粒帶點： 溶膠能穩(wěn)定存在的最重要的原 因是膠粒之間存在靜電排斥力，而阻止膠 粒的聚沉 。 (3) 水化膜： 使膠粒和反離子周圍形成溶劑化膜。 上一頁 上一頁 上一頁 下一頁 本章目錄 19 （二） 溶膠的聚沉 定義：分散質(zhì)粒子合并變大，最后從分散劑中分離出來的過程稱為聚沉或凝結。溶膠聚沉后外觀呈現(xiàn)渾濁。 加入電解質(zhì)，中和膠粒電荷； 加入帶相反電荷的膠體； 長時間加熱。 促使膠體聚沉的方法有： 注意：膠體的聚沉是不可逆的。 上一頁 上一頁 上一頁 下一頁 本章目錄 20 加入電解質(zhì)聚沉的原因： 加入電解質(zhì)后，吸附層的反離子增多， 膠粒所帶電荷大大減少，排斥力減弱，使膠粒合并成大顆粒而聚沉。 [ （ AgI )m ? n Ag+ ? ( n x ) NO3 ] x+ 上一頁 上一頁 上一頁 下一頁 本章目錄 21 聚沉能力 主要 取決于能引起溶膠聚沉的 反離子電荷數(shù) （ 即化合價數(shù) ） ， 離子帶電荷越高 ， 其聚沉能力越強 一般來說 聚沉能力 (同種電荷 )： 三價離子 二價離子 一價離子 如：對于 As2S3溶膠（負溶膠）的聚沉能力AlCl3CaCl2NaCl 對于 Fe(OH)3溶膠 （正溶膠）的聚沉能力K3[Fe(CN)6] K2SO4KCl 要掌握 要掌握 上一頁 上一頁 上一頁 下一頁 本章目錄 22 練習： 1. 將 20ml / L的 AgNO3與 10ml / L的 KI溶液混合。下列電解質(zhì)中，對AgI溶膠聚沉能力最強的是（ ）。 A. NaCl B. CaCl2 C. K2SO4 D. K3[Fe (CN)6] 2. 將 10ml / L的 AgNO3與 20ml / L的 KI溶液混合。下列電解質(zhì)中，對AgI溶膠聚沉能力最強的是（ ）。 A. NaCl B. CaSO4 C. KBr D. AlCl3 要掌握 上一頁 上一頁 上一頁 下一頁 本章目錄 23 第二節(jié)、高分子化合物溶液 是單個分子分散的單相體系，是真溶液，溶解過程是自動的，也是可逆的，
試題試卷相關推薦
鄂ICP備17016276號-1