九年級科學上冊第一章1-3節(jié)復習(編輯修改稿)
2024-12-18 00:02 本頁面
【文章內容簡介】 硫酸的化學性質 稀硫酸和 金屬 氧化鐵反應 Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O 稀硫酸 和堿反應 Cu (OH)2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2HCl 稀硫酸 和鹽反應 探索堿的性質 一 .堿的涵義 :電離時所生成的 陰離子全部是氫氧根離子 的一類化合物。 強堿： KOH、 NaOH 、 Ba (OH) Ca (OH)2 弱堿：氨水 、 氫氧化鋁等 堿 注意： (1) 堿溶液中陰離子全部是 OH— (2) 日常生活中遇到的一些堿： 燒堿 KOH 、熟石灰 Ca(OH)2 氨水 NH3 . H2O 二 .堿的共性 堿性物質能使紫色石蕊試液變藍 ， 無色酚酞試液變紅 . 堿跟酸反應生成鹽和水 (中和反應 ) 堿跟 非金屬 氧化物反應生成鹽和水 鹽和 鹽反應生成另一種堿 和另一種鹽 ?物理性質： 極易溶于水、溶解時放出大量的熱。 ?化學性質： a、堿的水溶液有堿性，有澀味，有滑膩感。 白色固體、能吸收水分而潮解。（可作干燥劑） b、 具有強烈的腐蝕性 安全提示： 使用氫氧化鈉時必須十分小心 ， 防止 皮膚 、 衣服被它腐蝕 ， 更應防止濺到眼睛里 。 俗名： 燒堿 、 火堿和苛性鈉 氫氧化鈉的化學性質 NaOH + HCl = NaCl + H2O 氫氧化鈉 和鹽酸反應 堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水 中和反應的實質： 酸電離的 H+與堿電離的 OH 結合成中性的水 。 H＋ ＋ OH－ ＝ H2O SiO2＋ 2NaOH＝ Na2SiO3＋ H2O 氫氧化鈉 和 非金屬氧化物 反應
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