成都七中高考理科綜合模擬題(化學(xué))(編輯修改稿)
2024-09-01 06:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 aS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝_________________(2) 已知由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO＋O2CO2＋O。其正反應(yīng)速率為v正=K正c(CO) c(O2)，逆反應(yīng)速率為v逆=K逆c(CO2) c(O)，K正、K逆為速率常數(shù)。在2500 K下，K正=105 Ls1mol1，K逆=105 Ls1mol1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________(保留小數(shù)點后一位小數(shù))。(3) 用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=Q kJmol1。在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下： 時間(min)濃度(molL1)01020304050NON20CO20①0～10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________________________________；②30 min后只改變某一條件，反應(yīng)達新平衡，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(選填字母)；a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．適當(dāng)縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑較濃H2SO4S2O42–稀H2SO4+SO2直流電源HSO3–陽離子交換膜a b③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、NCO2的濃度之比為5∶3∶3，則Q_____0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。(4) 利用右圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極室排出的溶液吸收NO2。與電源b極連接的電極的電極反應(yīng)式為____________________________________。(5) NO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下，等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小，分析可能的原因________________________。28．(14分) 硒和碲在工業(yè)上有重要用途。在銅、鎳、鉛等電解工藝的陽極泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及金屬狀態(tài)存在。一種從陽極泥中提取Se和Te的工藝流程見下：焙燒陽極泥H2SO4SOSeO2反應(yīng)H2OSe焙砂Na2CO3空氣H2SO4H6TeO6Na2SO3NaOHGTe焙燒酸浸還原電解流出液1流出液2已知：碲酸鈉(Na2H4TeO6)難溶，碲酸(H6TeO6)可溶。回答下列問題：(1) 陽極泥在600 K左右加入一定濃度H2SO4“焙燒”時，單質(zhì)Te轉(zhuǎn)化為TeO2的化學(xué)方程式為___________________________________________。(2) “焙砂”與碳酸鈉充分混合，干燥后通空氣氧化物料，每生成1 mol碲酸鈉，則需要的氧化劑O2至少為_______mo
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