實(shí)驗(yàn)---酸堿中和滴定(編輯修改稿)
2024-09-01 05:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 OH VHCl 計(jì)算 取兩次或多次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，依方程式求 C (待 ). 加入NaOH (ml) 0 0 0 0 6 0 4 0 溶液PH值 問題 1:滴定終點(diǎn)消耗堿多少 ? PH等于多少 ? 向 溶液過程中，溶液的 pH變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么 現(xiàn)象與規(guī)律？ 問題 2:滴定終點(diǎn)時(shí)多半滴和少半滴溶液的 PH發(fā)生怎樣改變 ? 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH 顏色突變范圍 中和滴定曲線 酚酞 甲基橙 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突變范圍 加入 NaOH(ml) 中和滴定曲線 如果酸堿指示劑的顏色在此 pH突躍范圍發(fā)生明顯的改變，誤差很大嗎 ? 酸堿指示劑的顏色在此 pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點(diǎn)的到達(dá)。 滴定的誤差分析： 決定誤差原因： C(測(cè) )= C(標(biāo) ) V(標(biāo) ) V(測(cè) ) 其中 : C(標(biāo) )、 V(測(cè) )是已知的數(shù)據(jù)。因此 C(測(cè) )的大小只由 V(標(biāo) ) —— “ 讀數(shù)” 決定，只要直接或者間接的能引起 “讀數(shù)” 的變化，則 C(測(cè) )也隨著變
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