定量分析型實驗中--實驗表格的設計(編輯修改稿)
2024-09-01 05:32 本頁面
【文章內容簡介】 驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇 molL－ molL－ 1， 催化劑的用量可選擇 、 0g，實驗溫度可選擇 298K、 323K。每次實驗 KMnO4酸性溶液的用量均為 4 mL、 H2C2O4溶液（ molL－ 1）的用量均為 2mL。 請指出該實驗目的： 。 請 擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案。 探究反應物濃度 、催化劑用量、溫度對反應速率的影響。 思考 ：該實驗中涉及的變量和因變量是什么？ 該實驗過程中還需控制的不變量有哪些？ 變量： KMnO4濃度、 催化劑質量、 溫度 因變量： 反應速率 不變量： 無 （溶液顏色褪至無色所需時間） → 具體測定的數據是什么？ 物理量 實驗編號 溫度/K 催化劑的質量 / g KMnO4酸性溶液的濃度/molL1 溶液顏色褪至無色所需時間 / S ① 298 ② 298 ③ 323 ④ 298 0 [例 2] 某探究小組用 KMnO4酸性溶液與 H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用 KMnO4酸性溶液的濃度可選擇 molL－ molL－ 1， 催化劑的用量可選擇 、0g，實驗溫度可選擇 298K、 323K。每次實驗 KMnO4酸性溶液的用量均為 4 mL、 H2C2O4溶液（ molL－ 1）的用量均為 2mL。請 擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案。 思考 ：若實驗中 所用 KMnO4溶液的濃度和用量均不變， 該實驗能改用 molL－ 1 的 H2C2O4溶液嗎？為什么？ 不能 。 當改用此濃度的 H2C2O4溶液 ，所用濃度為 molL－ 1KMnO4溶液將不能完全反應，無法測定褪色時間。 結合上表數據請列出實驗① υ（ KMnO4 ）的計算式，不必化簡。 物理量 實驗編號 T/K 催化劑的用量 / g KMnO4酸性溶液的濃度 /molL1 溶液顏色褪至無色所需時間 / S ① 298 t1 ② 298 t2 ③ 323 t3 ④ 298 0 t4 不能。應取用 相同 濃度 相同 體積的 KMnO4酸性溶液，與 足量 的 不同 濃度 相同 體積的 H2C2O4溶液做對比實驗。 υ（ KMnO4 ） =（ 4247。 6247。 t1 ） molL1S1 上表所測得的實驗①、②數據能直接體現(xiàn)反應速率大小嗎？若要求所測得的數據能直接體現(xiàn)反應速率大小，實驗應作何改變？ [例 3] 測定 NaHCO3固體與鹽酸（密度為 1g/mL）反應的反應熱（忽略反應前后質量的變化），請 擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數據；數據用字母表示）。 物理量 實驗編號 NaHCO3質量 /g 鹽酸體積 /mL 鹽酸起始溫度/℃ 反應終止溫
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