河北省石家莊市第二中學20xx屆高三上學期9月月考化學試題解析版(編輯修改稿)
2024-12-17 22:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Al(OH)4]。（ 6） CO32中逐滴加強酸，強酸少時生成 HCO3，強酸 過量生成CO2。 2 (15分 )某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等試驗(圖中夾持裝置有省略 )。請按要求填空： I．探究氯氣與氨氣的反應 （ 1）為制取干燥氨氣，可將裝置 C與 (填裝置編號 )連接；裝置 C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用 。 a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰 （ 2）裝置 A、 E、 E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個 E裝置內(nèi)的藥品依次是 。 （ 3）裝置 F 可用于探究氯氣與氨氣 (已知 氯氣與 氨氣可發(fā)生反應： 3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反應。實驗時打開開關 3，關閉 2，先向燒瓶中通入 ，然后關閉 3，打開 2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子 。 Ⅱ ．探究某些物質(zhì)的性質(zhì) （ 4）利用裝置 A、 E，可設計實驗比較 Cl－和 Br－的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 。 （ 5）若利用裝置 A、 E進行乙烯與溴水反應的實驗，寫出反應的化學方程式 。 （ 6）將裝置 B、 C分別與 F相連后，進行 H2S與 SO2反應的實驗。 F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ； F的燒杯所起的作用是 。 【答案】 (除注明外每空 2分，共 15分 ) （ 1） D； ad； （ 2）飽和食鹽水、濃硫酸 （ 3）氯氣；取少量固體于試管中，加入適量濃 NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，或用蘸有濃鹽酸 (或濃硝酸 )的玻璃棒放在試管口，若有白煙生成 ]，證明固體中有 NH4+ （ 4）裝置 E中的 NaBr溶液變橙紅色 （ 5） CH2=CH2＋ Br2→Br—CH2—CH2—Br （ 6） SO2＋ 2H2S===3S↓＋ 2H2O；吸收尾氣； 飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；故答案為：飽和食鹽水、濃硫酸； （ 3）實驗時打開開關 3，關閉 2向燒瓶中通入氯氣，然后關閉 3，打開 2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應： 3Cl2+2NH3→N2+6HCl，依據(jù)反應化學方程式判斷是生成的氯化氫和過量氨氣反應生成的氯化銨；銨根離子的檢驗方法是，取少量固體于試管中，加入適量 NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有 NH4+；故答案為：氯氣；取少量固體于試管中，加入適量 NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+； Ⅱ 、（ 4）利用裝置 A、 E，可設計實驗比較 Cl和 Br的還原性強弱，氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應為： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，溴單質(zhì)溶于水溶液呈橙紅色；故答案為：裝置 E中的 NaBr溶液變橙紅色； （ 5）乙烯與溴水反應生 成 1,2二溴乙烷，反應的化學方程式為 CH2=CH2＋Br2→Br—CH2—CH2—Br；故答案為： CH2=CH2＋ Br2→Br—CH2—CH2—Br； （ 6）將裝置 B、 C分別與 F相連后，進行 H2S與 SO2反應的實驗， B是制備硫化氫氣體的發(fā)生裝置， C 是二氧化硫氣體制備的裝置，通入 F 中二氧化硫氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，2H2S+SO2=3S+2H2O； F 燒杯是吸收剩余氣體二氧化硫或硫化氫有毒氣體的作用；故答案為： 2H2S+SO2=3S+2H2O；，吸收尾氣 考點：考查了性質(zhì)實驗方案的設計的相關知識。 2 (14 分 )以橄欖石 (主要成分是 Mg9FeSi5O20)等為原料生產(chǎn)硅膠、堿式碳酸鎂Mg2(OH)2CO3]的部分工藝流程如下圖所示： （ 1） Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價為 ，為提高鎂的浸出率，可采用的兩種主要措施是 渣料 II的成分是 。 （ 2）若試劑 b 是氯堿工業(yè)中的某種氣體產(chǎn)物，寫出加入 b后反應的離子方程式 。試劑 c的用途是調(diào)節(jié)溶液的 pH，比較恰當?shù)奈镔|(zhì)是 (寫化學式，后同 )，余液中溶質(zhì)的主要成分是 。 （ 3）操作 I的名稱是 ，寫出生成堿式碳酸鎂 (同時有氣體生成 )的離子方程式 。 【答案】 (除注明外每空 2分，共 14分 ) （ 1） +2；將橄欖石粉碎、不斷攪拌混合物 (合理即給分 )； Fe(OH)3 （ 2） 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Cl— + 2 Fe3+； MgO 或 MgCO3(合理即給分 )； NaCl； （ 3）過濾、洗滌后再干燥脫水； 2Mg2+ + 2CO32— +H2O = Mg2(OH)2 CO3↓+ CO2↑ （ 2）氯氣將 Fe2+氧化為 Fe3+，為不引入新雜質(zhì)，應使用 MgO,MgCO3等調(diào)節(jié)溶液的 pH，試劑 中的 Na+、 Cl均沒有參加反應，故余液中溶質(zhì)的主要成分是 NaCl，故答案為： 2 Fe2+ + Cl2 = 2 C
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1