初中化學(xué)氣體的制取實(shí)驗(yàn)歸納及常見物質(zhì)的化學(xué)式(編輯修改稿)
2024-09-01 02:29 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ：見氧氣的性質(zhì)②氫前金屬（鋅、鐵、鎂、鋁）與稀硫酸、鹽酸的反應(yīng)（一般不用K、 Ca 、Na，因他們化學(xué)性質(zhì)太活潑，會先與水發(fā)生反應(yīng)） Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑③金屬與金屬化合物溶液（鹽溶液）的反應(yīng)（一般不用K、 Ca 、Na，因他們化學(xué)性質(zhì)太活潑，會先與水發(fā)生反應(yīng)）） ﹡鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象： 鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。 ﹡鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 2Cu現(xiàn)象：鋁片表面有紅色物質(zhì)附著，藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闊o色。 ﹡銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3)2+ 2Ag現(xiàn)象： 銅片表面有銀白色物質(zhì)附著，溶液逐漸變藍(lán)。（備注：單質(zhì)鐵與鹽酸、稀硫酸和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵化合物 +2價）3．金屬銹蝕及防銹：閱讀教材下冊P1821（1）金屬的銹蝕條件（教材下冊P19）：鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化的過程（在酸性環(huán)境或食鹽水中加快銹蝕速度）（2）防銹措施及原理：原理：破壞鐵制品的銹蝕條件，就能防止鐵制品銹蝕。即讓鐵制品與空氣或水蒸氣隔離。措施：把金屬防在干燥初，或在金屬表面刷漆、涂油、鍍上不易被腐蝕的金屬等，（3）金屬資源的保護(hù)：教材下冊P20—21 防治金屬的腐蝕；金屬回收利用；有計劃、合理的開采礦物；尋找金屬的代用品等。4．合金(重要的合金，如生鐵和鋼)（1）合金的概念（教材下冊P4）：在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特性的材料，這個過程屬于
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