三氯化六氨合鈷論文(編輯修改稿)
2024-09-01 01:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 碘量瓶瓶蓋，充分搖蕩后，在暗處反應(yīng)10min后拿出。 用已準(zhǔn)確標(biāo)定濃度的 Na2S2O3溶液滴定至淺黃色時(shí)，再加入1ml 2％的淀粉溶液，繼續(xù)滴至溶液為粉紅色即為反應(yīng)終點(diǎn)（滴定開始階段應(yīng)迅速滴加，防止I2揮發(fā)）。讀取并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并計(jì)算鈷的百分含量。[試劑與器材]器材：100ml容量瓶，250ml錐形瓶，酸式滴定管，玻璃棒，25ml移液管試劑： 5%的K2CrO4溶液，AgNO3溶液 [實(shí)驗(yàn)步驟]，然后轉(zhuǎn)移至100ml的容量瓶中定容，取25ml樣品溶液于錐形瓶中，加入3滴5%的K2CrO4溶液作指示劑，用已準(zhǔn)確標(biāo)定濃度的AgNO3溶液滴定，溶液由黃色變?yōu)榇u紅色且磚紅色30秒不消失（不需搖動(dòng)）即為終點(diǎn)，讀取并記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算氯的含量。3. [結(jié)果與討論]：[Co(NH3)6]Cl3的制備產(chǎn)率得到產(chǎn)品m=，理論產(chǎn)品質(zhì)量為M=產(chǎn)率=氨的含量計(jì)算：m [Co(NH3)6]Cl3= CHCl =H根據(jù)反應(yīng)方程式得Cl與NH3的計(jì)量比為 1：1 ，247。17= mol/L樣品質(zhì)量m=，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知Co3+與Na2S2O3的計(jì)量比為1:1故樣品中 247。=稱取樣品的質(zhì)量m樣品=已標(biāo)定的AgNO3的濃度CAgNO3=滴定用AgNO3的體積VAgNO3=Ag++Cl=AgCl↓ 計(jì)量比為1:1所以 ＝247。=：：① 氯化銨加熱時(shí)過度和溫水浴時(shí)會(huì)釋放出氨氣，導(dǎo)致產(chǎn)率的下降。② 冷水浴時(shí)不夠完全，有部分固體沒有析出或晶體析出后再溶解。③ 抽濾時(shí)濾紙會(huì)粘附一部分，導(dǎo)致?lián)p失④ 在反應(yīng)攪拌與產(chǎn)品烘干時(shí)，都會(huì)導(dǎo)致?lián)p失⑤ 加入的活性炭沒有充分研磨，顆粒太大，催化效果差⑥ 過濾時(shí)速度太慢、鈷、氯的含量偏高的原因： ① 氨的測(cè)定中，滴定終點(diǎn)判斷有偏差，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的誤差。② 鈷的測(cè)定中，加淀粉時(shí)的黃色判斷有點(diǎn)晚。③ 鈷的測(cè)定中，滴定管最后產(chǎn)生個(gè)小氣泡，使Na2S2O3滴定的體積偏小，影響實(shí)驗(yàn)。④ 氯的測(cè)定中，滴定終點(diǎn)不好把握，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)未立即停止滴定，導(dǎo)致誤差。⑤ 產(chǎn)品中可能有其他物質(zhì)，比如二氯化五氨合鈷。⑥ 在讀數(shù)時(shí)存在誤差。⑦ 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中存在誤差，導(dǎo)致滴定不準(zhǔn)確，影響結(jié)果的計(jì)算。4. [結(jié)論][Co(NH3)6]%[Co(NH3)6]Cl3的含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)論 氨鈷氯實(shí)驗(yàn)結(jié)果%%%[Co(NH3)6]Cl3的理論結(jié)果%%%偏差%%%相對(duì)偏差%%%摩爾比氨：鈷：氯=：：樣品的實(shí)驗(yàn)式[Co（NH3）6]Cl35. [感想] 為期四周的綜合實(shí)驗(yàn)就要畫上一個(gè)圓滿的句號(hào)了，回顧這四周的學(xué)習(xí)，感覺十分的充實(shí)，通過親自動(dòng)手，使我進(jìn)一步了解了無機(jī)化學(xué)
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