三氯化六氨合鈷論文(存儲(chǔ)版)
【正文】 的測(cè)定中，滴定終點(diǎn)判斷有偏差，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的誤差。這一步至關(guān)重要，它是實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵。6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 ==== 2[Co(NH3)6]Cl3 + 14H2O （橙黃色）前期的準(zhǔn)備可以使我在實(shí)驗(yàn)的時(shí)候避免手忙腳亂，充分的預(yù)習(xí)也使我充滿了信心。假如我們沒(méi)有耐心，因?yàn)橼s時(shí)間可能會(huì)產(chǎn)生誤操作。在三氯化六氨合鈷組分的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中我們也不能忽略：① 分析天平稱得質(zhì)量要≥，一次實(shí)驗(yàn)要稱兩次，要求誤差≤1‰，；② 滴定管快滴定完時(shí)，要把懸浮的液體刮錐形瓶，減小誤差；③碘量瓶要用磨口塞子，防止碘的升華；④碘量法測(cè)定鈷，在碘量瓶中加入KI固體和HCl后應(yīng)立即將碘量瓶轉(zhuǎn)移至暗處；⑤Cl的測(cè)定中，在滴定后期，不要震蕩錐形瓶，加入后產(chǎn)生磚紅色，30秒不變色就為終點(diǎn)，等等?？次墨I(xiàn)、看書(shū)、看別人的操作、聽(tīng)別人的經(jīng)驗(yàn)、研究別人的思路，邊做邊思考。另外，氯化銨還能提供產(chǎn)物所需的NH3。在此間發(fā)現(xiàn)的不足，我將努力改善，通過(guò)學(xué)習(xí)、實(shí)踐等方式不斷提高，克服那些障礙。所以說(shuō)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我們一定要學(xué)會(huì)思考。當(dāng)有銨鹽存在時(shí)，將抑制NH3實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我們要學(xué)會(huì)思考。④ 兩次冰浴冷卻要充分，有助于沉淀的析出，提高產(chǎn)率。有些失敗應(yīng)當(dāng)在預(yù)實(shí)驗(yàn)階段發(fā)生，我們這時(shí)要能坦然接受，要有耐心。反應(yīng)需加活性炭作催化劑。取之長(zhǎng)、補(bǔ)之短，在今后的學(xué)習(xí)和工作中有所受用。⑦ 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中存在誤差，導(dǎo)致滴定不準(zhǔn)確，影響結(jié)果的計(jì)算。=：：① 氯化銨加熱時(shí)過(guò)度和溫水浴時(shí)會(huì)釋放出氨氣，導(dǎo)致產(chǎn)率的下降。[試劑與器材]器材：250ml錐形瓶、250ml碘量瓶、電爐、量筒、pH試紙（精密）、電子天平試劑：KI固體、10％ NaOH溶液、6mol/LHCl溶液、Na2S2O3溶液、2％淀粉溶液[實(shí)驗(yàn)步驟]，加入20ml去離子水，10ml 10％ NaOH溶液，置于電爐微沸加熱至無(wú)氨氣放出（用PH試紙檢驗(yàn)）。用流水冷卻后（防止后來(lái)加入的濃氨水揮發(fā)），再冷卻至283K以下（若溫度過(guò)高H2O2溶液分解，降低反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過(guò)于激烈），% H2O2溶液(氧化劑)，水浴加熱至323~333K，保持20min，并不斷旋搖錐形瓶。五氨合鈷(Ⅲ)， [Co(NH3)5Cl]Cl2，紫紅色晶體，等等。結(jié)論：[Co(NH3)6]%，%，%，%。三氯化六氨合鈷經(jīng)加熱后會(huì)失去部分氨分子配體，形成一種強(qiáng)氧化劑。五氨合鈷(Ⅲ)。用冰浴冷卻后吸濾，晶體以冷的2ml 2mol/L HCl洗滌，再用少許乙醇洗滌，吸干。讀取并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并計(jì)算鈷的百分含量。② 鈷的測(cè)定中，加淀粉時(shí)的黃色判斷有點(diǎn)晚。我覺(jué)得我對(duì)于這一點(diǎn)還是做的不錯(cuò)的，因此每一次實(shí)驗(yàn)都能夠很順利地完成。因?yàn)槲易隽顺浞值念A(yù)習(xí)，在實(shí)驗(yàn)中就不會(huì)遇到突發(fā)狀況就不知該如何是好。假如我們能因?yàn)槟壳靶母庠锒麛嗟胤乓环?，就可以避免錯(cuò)誤的發(fā)生?？傊趯?shí)驗(yàn)中需要注
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