第一節(jié)-化學(xué)實驗基本方法優(yōu)秀課件(編輯修改稿)
2024-08-31 23:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 液蒸干 得到較白凈的固體 （但質(zhì)量比粗鹽時少了些） 西城高中 高一化學(xué) ?思考： P6 ?你認為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？ ?可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？ ?如何證明得到的鹽中還含有硫酸根？ 還有 CaCl MgCl 硫酸鹽 西城高中 高一化學(xué) SO42離子的檢驗 可溶性物質(zhì)在水溶液中以離子形式存在 —————————————————— 溶液中有 Na+、 Cl、 SO42 、 Mg2＋ 、 Ca2＋ 對離子進行檢驗是利用離子間的特征反應(yīng)，如利用生成氣體，沉淀，溶液的顏色變化等明顯的實驗實驗現(xiàn)象進行離子的確定． P5實驗１－ 1 SO42離子的檢驗原理： 西城高中 高一化學(xué) ▲ SO42的檢驗方法 先加入稀酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。 注意排除 CO32等離子的干擾，酸和鋇鹽的 選擇應(yīng)該視具體情況而定，不能一成不變 表述時應(yīng)說明： 選用什么試劑 +出現(xiàn)什么現(xiàn)象 +得出什么結(jié)論 西城高中 高一化學(xué) ▲ Cl的檢驗方法 先加入稀 HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。 西城高中 高一化學(xué) 有 CaCl MgCl 硫酸鹽，怎樣除去這些可溶性雜質(zhì)？ 西城高中 高一化學(xué) 化學(xué)方法除雜的原則： 不增（不引入新的雜質(zhì)） 、 不減（不損耗樣品） 、 易分（容易分離） 、變化后再回到目標物． 除雜的思路： 選擇那些易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體或沉淀的物質(zhì)為試劑，然后再根據(jù)不增的原則確定加入試劑的順序． 為將雜質(zhì)除盡，所加除雜試劑一般過量，過量的除雜試劑也要必須除盡． Ｐ７思考與交流 西城高中 高一化學(xué) 雜質(zhì) 加入的試劑 化學(xué)方程式 硫酸鹽 MgCl2 CaCl2 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2過量的處理： 加入 Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 加入鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 西城高中 高一化學(xué) ① Na2CO3必須在 BaCl2之后 ， ② 鹽酸必須在 Na2CO3和 NaOH之后 ， ③ 加鹽酸前必須過濾 ④ 鹽酸除去過量除雜劑 ， 調(diào)節(jié)溶液酸堿性 。 試劑填加順序必須注意 (說明理由 ) 討論：試劑的加入順序？ 西城高中
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