四川省南江縣20xx年高一化學(xué)下期5月質(zhì)量評(píng)估練習(xí)試題含解析(編輯修改稿)
2024-12-17 12:05 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 素， F和 Y同主族， F的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，則F為氮元素， Y為磷元素， X和 Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品， Z為氯元素。 (1)① E為碳元素，位于元素周期表中第二周期第 Ⅳ A族，故答案為：第二周期第 Ⅳ A族； ② 由 D和 F， Y， Z所形成的最簡(jiǎn)單常見(jiàn)共價(jià)型化合物分別為 NH3和 PH HCl，因?yàn)榱自影霃酱笥诘?，氯原子半徑大于氫，所?PH3熱穩(wěn)定性比 NH3差，還原性比 NH3強(qiáng)，故答案為： PH3； ③ F、X、 Z形成的簡(jiǎn)單離子分別為 N3－ 、 Na+、 Cl－ ，根據(jù)元素周期律，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以它們半徑從大到小順序?yàn)?Cl－ N3－ Na+，故 答案為： Cl－ N3－ Na+； ④ X、 Z形成一種離子化合物為 NaCl，故答案為：⑤ F為氮元素， F4和 F2兩種單質(zhì)是 N4和 N2， N4和 N2是由同種元素組成的不同單質(zhì)，它們是同素異形體，故答案為：同素異形體。 三、實(shí)驗(yàn)題 9． 硫 碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)： Ⅰ .SO2＋ 2H2O＋ I2 H2SO4＋ 2HI Ⅱ .2HI H2＋ I2(g) Ⅲ .2H2SO4 2SO2＋ O2＋ 2H2O (1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 ____________。 Ⅲ 易在常溫下進(jìn)行 Ⅰ 中 SO2氧化性比 HI 強(qiáng) H2O 1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生 1mol H2 (2)在一定條件下，體積不變的密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng) Ⅱ 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 _____。 、 HI、 I2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為 1︰ 2︰ 1 (3)一定溫度下，向 1L密閉容器中加入 1mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng) Ⅱ ， H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 ① 0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(HI)=___________________。 ② 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是 _________。 ，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 來(lái)表示 ，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率不再改變 的濃度、降低反應(yīng)的溫度都能增大反應(yīng)速率 ③ A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 v 逆 (H2)_____(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”)B 點(diǎn)的正反應(yīng)速率 v 正(H2)。 【答案】 (1)C； (2)A； (3) ① L － 1min － 1； ② C； ③ 小于 【解析】本題主要考查了原電池原理，電解池原理等考點(diǎn)的理解。 (1)A、硫酸常溫下穩(wěn)定，不易分解，故 A錯(cuò)誤。 B、反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性，還原性比 HI 強(qiáng)，故 b正確。 C、1molSO2消耗 2molH2O生成 1molH2SO4， 1molH2SO4分解生成 1molSO2與 1mo
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