四川省涼山州20xx年中考化學模擬試卷含解析(編輯修改稿)
2024-12-21 22:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 A． B． C． D． 【考點】 質(zhì)量守恒定律及其應用． 【專題】 化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學反應的過程來分析． 【解答】 解： A．反應過程中硫質(zhì)量逐漸減少，因為氧氣過量，所以最終硫被反應完，故錯誤； B．剛開始沒反應時二氧化硫質(zhì)量為零，所以圖象應從零開始，最終反應完質(zhì)量不再變化，故錯誤； C．反應在密閉容器中進行，所以反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故正確； D．反應在密閉容器中進行，所以反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故錯誤． 故選 C． 【點評】 本題考查化學反應過程中各物質(zhì)的量的變化圖象，分析圖象時，要從反應物是否完全反應的角度考慮，考慮問題要全面，才能正確作答． 6．物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯誤的是 ( ) A．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同種元素 B．元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切 C．由同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì) D．同一種元素的原子和離子質(zhì)量相差不大 【考點】 元素的概念；單質(zhì)和化合物的概念；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；核外電子在化學反應中的作用． 【專題】 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】 A、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類， 但是粒子包括分子、原子和離子； B、最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)； C、由一種元素組成的物質(zhì)中，如果是純凈物的話，該物質(zhì)是單質(zhì)；也有可能是混合物； D、同一種元素的原子得失電子形成陰離子或陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不變，核外電子數(shù)發(fā)生了改變． 【解答】 解： A、粒子包括分子、原子和離子，水分子和氖原子質(zhì)子數(shù)相同，但是不是同種元素．故選項正確； B、最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，故選項正確． C、由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如由碳元素組成的金剛石和石墨混合在一起，屬于混合物．故選項錯誤； D、原子的質(zhì)量 主要集中在原子核上，所以原子得失電子后其質(zhì)量幾乎不變，故選項正確； 故選： C． 【點評】 此題是對元素知識的考查題，涉及到原子結(jié)構(gòu)等相關(guān)知識，屬識記型基礎(chǔ)考查題． 7．蝦青素（ C30H52O4）是一種具有極強的抗腫瘤、抗氧化性能的物質(zhì)，可增強動物免疫．下列有關(guān)它的說法正確的是 ( ) A．蝦青素中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最低 B．蝦青素是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的 C．蝦青素的相對分子質(zhì)量為 586g D．蝦青素中碳氫氧元素的質(zhì)量比為 40： 52： 4 【考點】 化學式的書寫及意義；相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素質(zhì) 量比的計算． 【專題】 化學式的計算；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學用語和質(zhì)量守恒定律；有關(guān)化學式的計算． 【分析】 A．根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比來分析； B．根據(jù)蝦青素的構(gòu)成來分析； C．根據(jù)相對分子質(zhì)量的單位來分析； D．根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比的計算方法來分析． 【解答】 解： A．蝦青素 C40H52O4中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比 =（ 1240 ）：（ 152 ）：（ 164 ）=120： 13： 16，可看出其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最低；故選項說法正確． B．蝦青素是由分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，故錯誤； C．相對分子質(zhì)量的單位不是 “g” 而是 “1” ，通常省略不寫，故錯誤； D．蝦青素 C40H52O4中碳氫氧元素的質(zhì)量比 =（ 1240 ）：（ 152 ）：（ 164 ） =120： 13： 16≠40 ：52： 4；故錯誤． 故選 A． 【點評】 本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力． 8． A、 B、 C三種物質(zhì)各 15g，在一定的條件下充分反應只生成 30gD；若增加 10gC， A與 C恰好完全反應．則參加反應的 A與 B的質(zhì)量比為 ( ) A． 3： 2 B． 2： 3 C． 5： 2 D． 5： 3 【考點】 質(zhì)量守恒定律及其應用；常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系． 【專題】 化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 依據(jù)題目信息，首先找出反應物與生成物，進而根據(jù)題目中數(shù)據(jù)確定兩種物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，最后由質(zhì)量守恒定律列式計算即可得出其他物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系． 【解答】 解：由題目中的描述容易看出， A、 B、 C為反應物， D為生成物．由 “ 若再增加 10gC，A與 C恰好消耗完畢 ” 可得， A、 C的反應質(zhì)量比為： 15g：（ 15g+10g） =3： 5，即在第一次反應時 A全部反應，設(shè) A反應的質(zhì)量為 X，則可得 X： 15=3： 5，解得 X=9g， 設(shè)參加反應的 B的質(zhì)量為 Y，由質(zhì)量守恒定律可得， 15g+9g+Y=30g，解得 Y=6g， 可得參加反應的 A與 B的質(zhì)量比為 9g： 6g=3： 2． 故選： A． 【點評】 該題考查的是質(zhì)量守恒定律及化學方程式的計算，解答時首先分析出反應物與生成物，找準 “ 參加 ” 或 “ 生成 ” 的物質(zhì)質(zhì)量，利用物質(zhì)質(zhì)量比或質(zhì)量守恒定律進行計算即可． 9．小潔同學將 12克氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，在高溫下煅燒至質(zhì)量不再變化，秤得剩余固體的質(zhì)量為 ．則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 ( ) A． 40% B． 50% C． 60% D． 70% 【考點】 質(zhì)量守恒定律及其應用；化合物中某元素的質(zhì)量計算． 【專題】 化學式的計算；化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 根據(jù)碳酸鈣完全分解，則剩余固體為氧化鈣，利用鈣元素的質(zhì)量守恒可知混合物中鈣元素的質(zhì)量，再計算原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)． 【解答】 解：因反應后得到的固體物質(zhì)是純凈的 CaO，由高溫煅燒過程中鈣元素的質(zhì)量不發(fā)生變化，則 CaO中
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