20xx年中考真題化學(xué)真題分類匯編專題22-粗鹽的提純(第01期)(解析版)(編輯修改稿)
2025-08-31 18:19 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 度/g從析鹽罐中排出的溶液a，在溫度不變的條件下，每10 g水中含有NaCl約____________g。為提高Na2SO4純度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用____________（填“升溫”或“降溫”）結(jié)晶方法?！敬鸢浮浚?）Mg2+、Fe3+（2）SO2 Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl（3） 升溫【解析】（1）氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，和鐵離子反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，所以反應(yīng)器1中主要除去的離子是：Mg2+、Fe3+。（2）二氧化硫有毒，會(huì)污染空氣，所以煙道氣通入反應(yīng)器2前要脫硫，是為了除去有害氣體SO2，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl。（3） ℃時(shí)， g，即100 g的氯化鈉，所以10 g的氯化鈉， g，降溫的話氯化鈉也可能析出，而升溫的話，氯化鈉溶解度增大，不會(huì)析出，硫酸鈉的溶解度減小，結(jié)晶析出，所以采用升溫結(jié)晶的方法。9．【2019年江西省】2020年奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌制作原料來(lái)自于電子垃圾中提煉出來(lái)的金屬。從廢線路板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如圖：已知：在酸性環(huán)境中有過(guò)氧化氫存在時(shí)，鐵和銅分別會(huì)轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子。（1）操作①的名稱是____________。（2）提煉出的貴重金屬可制作獎(jiǎng)牌，其成分是____________。（3）調(diào)節(jié)pH的主要目的是除去濾液中____________（填金屬離子符號(hào)）；（4）寫出粗銅中的銅與稀硫酸和過(guò)氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________?！敬鸢浮浚?）過(guò)濾（2）金（3）Al3+和Fe3+（4）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O【解析】（1）操作①得到固體和液體，所以是過(guò)濾。（2）提煉出的貴重金屬可制作獎(jiǎng)牌，其中有金，所以其成分是金。（3）調(diào)節(jié)pH，根據(jù)生成固體氫氧化鋁和氫氧化鐵，所以主要目的是除去濾液中Al3+和Fe3+。（4）根據(jù)信息“在酸性環(huán)境中有過(guò)氧化氫存在時(shí)，鐵和銅分別會(huì)轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子。”，可知粗銅中的銅與稀硫酸和過(guò)氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O。10．【2019年福建省】用如圖所示裝置模擬廢液（含CuSOMgSO4及一些不溶物）凈化實(shí)驗(yàn)、步驟如下：Ⅰ．往沉降槽中加入適量絮凝劑（混凝劑）甲，加速沉降；Ⅱ．往反應(yīng)槽中緩慢加入一定濃度的NaOH溶液，至沉淀完全；Ⅲ．通過(guò)盛裝有活性炭的水槽后。調(diào)節(jié)溶液的pH＝7，存在指定容器中。（1）測(cè)得原廢液pH＝5，顯____________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（2）甲是____________（寫物質(zhì)名稱）；操作X可使固體與液體分離，操作X是____________；活性炭的作用是____________。（3）反應(yīng)槽中生成沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________（寫一個(gè)）?！敬鸢浮浚?）酸性（2）明礬 過(guò)濾 吸附（3）CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4（或MgSO4+2NaOHMg(OH)2↓+Na2SO4）【解析】（1）pH＜7溶液呈酸性；pH＝7溶液呈中性；pH＞7溶液呈堿性。測(cè)得原廢液pH＝5，顯酸性。（2）甲是一種常用的絮凝劑，加速沉降，常用的絮凝劑是明礬；操作X可使固體與液體分離，操作X是過(guò)濾；活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，所以活性炭的作用是吸附。（3）在反應(yīng)槽中生成沉淀的反應(yīng)有兩個(gè)：①硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學(xué)方程式為
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