09屆高考化學(xué)鹵族元素(編輯修改稿)
2024-12-17 08:43 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 原子結(jié)構(gòu) 最外層都為 7個(gè)電子 ，易得到一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都具有 很強(qiáng)的氧化性 。 但隨著原子序數(shù)不斷增大，原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，元素的 非金屬性減弱 物理性質(zhì) 單質(zhì)的 顏色逐漸加深 ，狀態(tài)遵循 氣 → 液 → 固 。熔沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大 溶解性 (除 F2外 )逐漸降低 化學(xué)性質(zhì) (1)與氫氣反應(yīng) 由易到難 ，而鹵化氫的 穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱 ，即 HF HCl HBr HI (2)均能與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成金屬鹵化物，除 I2外，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)金屬。 (3)均能和水反應(yīng) ,反應(yīng)通式 (除 F2外）： X2 + H2O = HX +HXO； (4)均能和堿反應(yīng) (5)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng) ， 其對(duì)應(yīng)的 陰離子的還原性 越弱 ， F﹤ Cl﹤ Br﹤ I (6)同種鹵素含氧酸的酸性規(guī)律： HClO4﹥ HClO 3﹥HClO 2﹥ HClO (7)同種鹵素含氧酸的氧化性規(guī)律： HClO﹥HClO 2﹥ HClO 3﹥HClO 4 (8)不同種鹵素含氧酸的酸性和氧化性規(guī)律： 除 F外，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 依次減弱 ： HClO4﹥ HBrO 4﹥HIO 4 同價(jià)態(tài)鹵素含氧酸氧化性 依次減弱 ：HClO﹥ HBrO﹥HIO (9)鹵化銀的溶解性和穩(wěn)定性規(guī)律： AgF易溶于水 ,其余均難溶于水和稀硝酸 ,AgCl、 AgBr、AgI顏色逐漸加深 ， 分別為 白色、淺黃色、黃色 均具有感光性，且逐漸增強(qiáng) (10)、 CaX2（ 除 CaF2） 均易溶于水 鹵化氫與氫鹵酸： 共性 均為無(wú)色、有剌激性味氣體 (氟化氫劇毒 ) 均極易溶于水，能形成噴泉 濃的水溶液均極易揮發(fā)，在液面上方形成白霧 水溶液除氫氟酸外，均為強(qiáng)酸 均可用高沸點(diǎn)酸與鹵化物在加熱條件下制得 2NaX + H2SO4(濃 ) Na2SO4 + 2HX (X： F、 Cl) 3NaX + H3PO4(濃 ) Na3PO4 + 3HX (X ： Br、 I) 均可由鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)而得到 差異性 鹵化氫的熱穩(wěn)定性： HF﹥HCl﹥HBr﹥HI 鹵化氫和氫鹵酸的還原性： HF﹤HCl﹤HBr﹤HI 氫鹵酸的酸性： HF﹤HCl﹤HBr﹤HI 特殊性 氟元素?zé)o正價(jià)，無(wú)含氧酸 。 F2能與某些 稀有氣體反應(yīng) ，能置換出水中的氧。在水溶液中不能從其他鹵化物中置換出相應(yīng)的鹵素單質(zhì) 氫氟酸為弱酸，但能腐蝕玻璃。 Br2是唯一的一種常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)； I2易升華，遇淀粉溶液變藍(lán)色 氯水具有漂白性，但溴水、碘水中 HBrO
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