福建省連城20xx屆考前高三模擬化學試卷(編輯修改稿)
2024-12-17 07:36 本頁面
【文章內容簡介】 g） +O2（ g） ═ 2H2O（ g） △ H2kJ?mol1 ③ 2CH3OH（ g） +3O2（ g） ═ 2CO2（ g） +4H2O（ g） △ H3kJ?mol1 則 CO（ g） +2H2（ g） ? CH3OH（ g） △ H=______________________kJ?mol1 （ 2）在一定溫度下，若將 10molCO 和 20molH2 放入 2L 的密閉容器中，達平衡后測得 CO的轉化率為 40%，則該反應的平衡常數為 ______________________；若此時再向該容器中投入 10molCO、 20molH2 和 10molCH3OH，判斷平衡移動的方向是 ___________（填 “正向移動 ”、 “逆向移動 ”或 “不移動 ”）；新平衡與原平衡相比， CO的物質的量分數 ___________（填 “增大 ”、 “不變 ”或 “減小 ”）． （ 3） 一定條件下， CO 可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。 ① 常溫時，甲酸的電離平衡常數 Ka=104。甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應方程式表示其原因 ， （已知： lg17 ≈, 計算結果保留一位小數） ② 向 20ml ，混合液呈酸性，請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序 37．【化學 ——選修 3：物質結構與性質】（ 15分） E、 G、 M、 Q、 T 是五種原子序數依次增大的前四周期元素。 E、 G、 M 是位于 P 區(qū)的同一周期的元素， M 的價層電子排布為 nsnnp2n， E 與 M 原子核外的未成對電子數相等；QM2 與 GM2－ 為等電子體； T 為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題： （ 1）與 T 同區(qū)、同周期元素原子價電子排布式是 。 （ 2） E、 G、 M 均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體，其中晶胞結構與干冰不一樣的是 （填分子式）。 （ 3） E、 G、 M 的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為 （用分子式表示），其中 G 的最簡單氫化物的 VSEPR 模型名稱為 ， M 的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為 。 （ 4） EM、 GM+、 G2 互為等電子體， EM 的結構式為 (若有配位鍵，請用 “→” 表示 ) 。 E、 M 電負性相差 ，由此可以判斷 EM 應該為極 性較強的分子，但實際上 EM 分子的極性極弱，請解釋其原因 。 （ 5） TQ 在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方 TQ 晶體結構如下圖所示，該晶體的密度為 ρ gcm3。如果 TQ 的摩 爾質量為 M g/mol，阿伏加德羅常數為 NA mol1，則 a、 b 之間的距離為 cm。 38． (15 分 ) 有機物 H 是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體，可由如下路徑合成得到。 ⑴ 有機物 A 中的含氧官能團的名稱為 。 ⑵ 由 C 轉化為 D 的反應類型 為
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