福建省連城20xx屆考前高三模擬化學試卷(存儲版)
【正文】 呈酸性，請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序 37．【化學 ——選修 3：物質結構與性質】（ 15分） E、 G、 M、 Q、 T 是五種原子序數依次增大的前四周期元素。立方 TQ 晶體結構如下圖所示，該晶體的密度為 ρ g ⑸ E 的一種同分異構體滿足下列條件： Ⅰ ．可以發(fā)生銀鏡反應，且能夠與 NaHCO3 反應產生 CO2； Ⅱ ．是芳香族化合物，且核磁共振氫譜圖顯示分子中有 4 種不同 化學 環(huán)境的氫。 ③ 。（ 2 分） （ 3） 2 4 2FeC O 2H O? 分解產生的 CO 將部分 FeO 還原為粉末狀的單質鐵，鐵粉被空氣中的氧氣氧化而燃燒。若在某一步出現錯誤，則以后各步均無分。 27．（ 14 分） （ 1） ① ； 。 ⑶ 反應 ⑦ 除了得到有機物 H 外還得到 HBr，試劑 X 的結構簡式為 。 E、 M 電負性相差 ，由此可以判斷 EM 應該為極 性較強的分子，但實際上 EM 分子的極性極弱，請解釋其原因 。mol－ 1 ② 2H2（ g） +O2（ g） ═ 2H2O（ g） △ H2kJ?mol1 ③ 2CH3OH（ g） +3O2（ g） ═ 2CO2（ g） +4H2O（ g） △ H3kJ?mol1 則 CO（ g） +2H2（ g） ? CH3OH（ g） △ H=______________________kJ?mol1 （ 2）在一定溫度下，若將 10molCO 和 20molH2 放入 2L 的密閉容器中，達平衡后測得 CO的轉化率為 40%，則該反應的平衡常數為 ______________________；若此時再向該容器中投入 10molCO、 20molH2 和 10molCH3OH，判斷平衡移動的方向是 ___________（填 “正向移動 ”、 “逆向移動 ”或 “不移動 ”）；新平衡與原平衡相比， CO的物質的量分數 ___________（填 “增大 ”、 “不變 ”或 “減小 ”）． （ 3） 一定條件下， CO 可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉?；卮鹣铝袉栴}： （ 1）某工廠以輝銅礦 (主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O SiO2等雜質 )為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下： ① 浸取反應中氧化劑的化學式為 ；濾渣 Ⅰ 的成分為 MnO S和 （寫化學式） ② “除鐵 ”這一步反應在 25℃ 進行，加入試劑 A調節(jié)溶液 PH 為 4 后，溶液中銅離子最大濃度不超過 mol/L。經查資料得知： Ag+ + 2NH3下列有關吲哚乙酸的說法中正確的是 A．吲哚乙酸與苯丙氨酸互為同分異構體 B． 1 mol 吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應時，可以消耗 5 mol H2 C．吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種結構 D．吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應和還原反應 9．下列有關敘述
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