【三維設(shè)計】20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第八章-第二節(jié)針對訓(xùn)練測與評-新人教版(編輯修改稿)
2025-08-31 13:39 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是( )A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB．P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用作本實驗的指示劑解析：根據(jù)曲線a知，沒有滴定前鹽酸的pH＝1，c(HCl)＝ mol/L，A項錯誤；P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B項正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉的曲線，C項錯誤；強酸與強堿滴定，可以用酚酞作指示劑，D項錯誤．答案：B9．以酚酞試液為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表：待測液消耗標準鹽酸的體積( molL－1)① mL NaOH溶液V1 mL② mL NaOH溶液＋100 mL水V2 mL③ mL NaOH溶液V3 mL該新制NaOH溶液的濃度c計算最合理的是( )A．c＝ molL－1B．c＝ molL－1C．c＝ molL－1D．c＝ molL－1解析：敞口隔夜放置的NaOH易與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，用標準鹽酸滴定時會產(chǎn)生誤差；向待測液中加入少量水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不會產(chǎn)生誤差，可以利用數(shù)據(jù)VV2進行計算．答案：B10．(2011東北三校聯(lián)考)常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是( )①②③④pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．②、④兩溶液相比，兩者的KW不相同B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系一定為：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)解析：溫度不變，水的離子積常數(shù)KW不變，A項錯誤；氨水和醋酸中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，稀釋時因存在電離平衡的移動，pH變化不大，B項錯誤；醋酸中加入醋酸銨固體，醋酸銨電離出的CH3COO－結(jié)合H＋生成CH3COOH，使溶液的pH增大，C項錯誤；氨水和鹽酸按一定體積比混合，根據(jù)溶液呈電中性，得c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，D項正確．答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(10分)(2011遼寧五校期末)(1)室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示：則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是______________(填“A”或“B”)．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1
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