一輪復(fù)習(xí)配套題庫：第十二章-第一講-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含答案解析)(編輯修改稿)
2025-08-31 10:35 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 相同的元素為________(填元素符號(hào))。(3)A與C形成的非極性分子中，σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為________；該分子與過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為________。(4)已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，B中心原子的雜化軌道類型為________。解析 s軌道最多排2個(gè)電子，故E的最外層電子數(shù)為3，根據(jù)A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，可得A、C、E分別為ⅣA、ⅥA、ⅢA族的元素，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，可知A、B、C、D、E分別是碳、氮、氧、鎂、鋁，由F的原子序數(shù)為29知F是銅。(1)離子半徑Al3＋＜Mg2＋，形成的金屬鍵Al強(qiáng)于Mg，Mg的第一電離能大于Al的，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；這五種元素中，電負(fù)性最大的是C(氧)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)注意銅的核外電子排布式符合“軌道全滿、半滿穩(wěn)定”的原則，故Cu基態(tài)原子的核外電子排布式為“1s22s22p63s23p63d104s1”，而不是“1s22s22p63s23p63d94s2”。(3)CO2分子中σ鍵有兩個(gè)、π鍵有兩個(gè)，CO為平面三角形。(4)N與CO2為等電子體，也為直線形分子，故中心原子為sp雜化。答案 (1)BD (2)1s22s22p63s23p63d104s1 Cr (3)1∶1 平面三角形 (4)sp雜化9．下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)元素的是________(填元素符號(hào))。(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為________；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為________，其立體構(gòu)型為________。(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的最外電子層上孤電子對(duì)數(shù)為________；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。(4)元素④的第一電離能________元素⑤(選填“”、“＝”或“”)的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性________元素⑦(選填“”、“＝”或“”)的電負(fù)性。(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為________。(6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是________。(7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________
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