10b(電解)(編輯修改稿)
2024-08-31 08:03 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 石墨和鐵。（1）a 極材料為 ,電極反應(yīng)式 。（2）電解液C可以是（填序號(hào)） 。A. 純水 C. NaOH溶液 （3）液體d為苯，其作用是 ，在加入苯之前，對(duì)C應(yīng)作的簡(jiǎn)單處理是 。（4）為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是 。 [變式2] 在常溫下，用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，下列說(shuō)法中不正確的是A．溶液的pH不變 B．溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量不變C．Na2CO3溶液的濃度不變 D．Na2CO3水解程度不變[變式3] 在A、B、C3個(gè)燒杯中分別盛有同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaNOHCl和KCl溶液，用石墨作電極，將它們串聯(lián)進(jìn)行電解，一段時(shí)間后，電解液pH增大的燒杯是 。pH不變的燒杯是 。A、C兩杯陽(yáng)極電極反應(yīng)的式分別是： ， 。如果把A、B、C杯中電極都換成鐵和石墨，并用導(dǎo)線連接（不與電源相連），則各杯中鐵片受腐蝕情況 ?？键c(diǎn)15：電鍍一、考點(diǎn)掃描電鍍是電解原理在生產(chǎn)中的運(yùn)用，它有自己的特點(diǎn)：（1）鍍材作陽(yáng)極、鍍件作陰極；（2）電鍍液必須含有待鍍金屬的離子；（3）電鍍的總反應(yīng)式為：M == M。二、考點(diǎn)突破例4 用電解原理使含雜質(zhì)的粗銅（Cu、Ag、Zn…）得到純銅。操作要使粗銅溶解即： 作陽(yáng)極， 作陰極。為了避免浪費(fèi)電能，電解液還可以選擇含 （硝酸銅、氯化銅）的電解液。[解析] 根據(jù)電解原理，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。要使粗銅溶解的實(shí)質(zhì)就是將其氧化，所以陽(yáng)極材料是粗銅；粗銅被氧化后以銅離子的形式存在于溶液中，使溶液中的銅離子濃度更大，更容易從陰極上被還原而析出。粗銅中的Ag和Zn也會(huì)在陽(yáng)極上被氧化，但由于生成的Ag+和Zn2+的濃度畢竟很小，所以很難在陰極上析出來(lái)。當(dāng)溶液中有氯化銅時(shí)，氯離子將會(huì)在陽(yáng)極上失去電子被氧化成氯氣，而浪費(fèi)電能 。[答案] 粗銅，精銅。 硝酸銅 。[思維珍斷] 放電順序是指離子濃度相等或相差不大的情況下的順序，如果濃度差別太大，則必須予以注意。[變式1]下列關(guān)于銅電極的敘述不 正確的是 、O2時(shí)銅作陽(yáng)極答案：D[變式2] 下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為： Cu2+ +2e = Cu、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解以后以單質(zhì)的形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥%～%三、考點(diǎn)檢測(cè)選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.（03年江蘇高考題）用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是：，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH值不變；，要消耗OH－，
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