山東省20xx屆高三最后一模理科綜合-化學(xué)試題(編輯修改稿)
2024-12-17 05:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 粒子不能用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離理由是 。 （ 5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物 Fe3O4 中的二價鐵含量，應(yīng)用 酸溶解 Fe3O4。若需配制濃度為 molL － 1的 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液 250 mL， 下列儀器中 不必要 ． ． ． 用到的有 。（用編號表示）。 ① 電子天平 ② 燒杯 ③ 錐形瓶 ④ 玻璃棒 ⑤ 容量瓶 ⑥ 膠頭滴管 ⑦ 移液管 稱取 a g Fe3O4樣品，滴定終點消耗 molL － 1的 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液 b mL，則 Fe3O4樣品純度為 （ K2Cr2O7的還原產(chǎn)物為 Cr3+ ，F(xiàn)e3O4式量為 232）。 28.（ 15 分）隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當(dāng)今社會關(guān)注的焦點。甲胺鉛碘（ CH3NH3PbI3）用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由 CH3NH PbI2及 HI 為原料合成，回答下列問題： （ 1）制取甲胺的反應(yīng)為 CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) △H 。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下： 共價鍵 C— O H— O N— H C— N 鍵能 /kJmol 1 351 463 393 293 則該反應(yīng)的 △H= kJmol 1 （ 2）上述反應(yīng)中所需甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H0 。在一定條件下，將 l mol CO 和 2 mol H2通入密閉容器中進行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件 (溫度或壓強 )時， CH3OH 的體積分數(shù) ? (CH3OH)變化趨勢如圖所示： ① 平衡時， M點 CH3OH的體積分數(shù)為 10％ ， 則 CO的轉(zhuǎn)化率為 。 ②X 軸上 a 點的數(shù)值比 b 點 (填 “ 大 ” 或 “ 小 ”) 。某同學(xué)認為上圖中 Y 軸表示溫度，你認為他判斷的理由是 。 （ 3） 實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的 PbI2，則每生成 3 mol PbI2的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 為 （ 4）常溫下， PbI2飽和溶液（呈黃色）中 c(Pb2+)=10 3 molL 1， 則Ksp(PbI2)= ； 已知 Ksp(PbCl2)= 10 5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbCl2(s)+2I(aq) PbI2(s)+2Cl(aq)的平衡常數(shù) K= （ 5）分解 HI曲線和液相法制備 HI反應(yīng)曲線分別如圖 1 和圖 2所示： ① 反應(yīng) H2(g)+I2(g) 2HI (g) 的 △H （填大于或小于） 0. ② 將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應(yīng)： SO2+I2 +2H2O 3H+ +HSO4+2I， I2 +I I3， 圖 2中曲線 a、 b分別代表的微粒是
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