福州八中07—08第三次質(zhì)量檢查化學(編輯修改稿)
2024-12-17 00:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 含 2molH2SO4 的濃硫酸中加熱 C．將相同條件下的等體積的 NO 和 O2 混合后通入足量水中充分反應(yīng) D．將 2molSO2 和 4molO2 投入 450℃ 并盛有催化劑的密閉容器中反應(yīng) 22．幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表： 元素代號 L M Q R T 主要化合價 +2 +3 +－ 2 +－ 1 － 2 原子半徑 /nm 據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是 （ ） A． L、 M 的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時， M 的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈 B． M 與 T 形成的化合物能和強酸、強堿反應(yīng) C． Q、 T 兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較： Q 的氫化物大于 T 的氫化物 D． L 與 R 兩元素形成的化合物中，含有共價鍵 23．在一定條件下， RO3—與 R—可發(fā)生反應(yīng)： RO3— +5R— +6H+===3R2+3H2O。 下列關(guān)于 R 元素的敘述中，正確的是 （ ） A． R 元素位于周期表中 Ⅴ A族 B． R 原子最外層有 7 個電子 C． RO3—中的 R 只能被還原 D． R2 在常溫常壓下一定是氣體 24． H2SO Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液 中，加入 NaOH 溶液時，其沉淀的質(zhì)量 W 和加入的 NaOH 體積 V之間的關(guān)系 如圖所示，則 原 混合溶液中 Al3+、 Mg2+ 和 SO42—的物質(zhì)的量之比為 （ ） A． 1∶ 1∶ 1 B． 5∶ 3∶ 2 C． 2∶ 1∶ 5 D． 3∶ 2∶ 2 25．已知 與 200mL ，生成硝酸銅、硫酸、水和一種含氮物質(zhì)，則 該 含氮物質(zhì) 的化學式 為 （ ） A． N2O B． NO C． NH4NO3 D． NO2 第 Ⅱ 卷（非選擇題，共 60 分） 二、填空題 （ 60分） 26．（ 16 分）已知 A、 B、 C、 D、 E、 F 都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。 A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而 B 原子的最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍， C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍， B 和 D 可以形成兩種氣態(tài)化合物， E 原子核外電子總數(shù)比 B 的 2 倍少 1， F 在本周期元素中原子半徑最小。則： （ 1） A是 ， D 是 ， E 是 。 （ 2）在 A至 F 中任選元素，寫出二種含極性鍵的非極性分子的結(jié)構(gòu)式 ， 寫出 一種含非極性鍵的離子化合物的電子式 。 （ 3）由 B 和 D 組成，且 B 和 D 的質(zhì)量比為 3∶ 8 的化合物的電子式是 ， 該物質(zhì)與 E 的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為 （ 4） F 單質(zhì)與 E 的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。 1,3,5 1,3,5 D E Pt絲網(wǎng) 無水 CaCl2 A Na2O2 銅片 水 B C （ 5） 將 8g BA4 完全燃燒 后恢復到室溫 ，放出熱量 a kJ，寫出表示 BA4 的 燃燒熱 ． ． ． 的熱化學方程式 27．（ 13 分）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應(yīng)可能在水溶液中進行）。其中 A 為化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)， G為酸，乙在 G 的濃溶液中發(fā)生鈍化。有的反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明。 （ 1）若 A 為硫酸工業(yè)的重要原料， C 能使品紅褪色， D 的水溶液中加入 HNO3酸化的 AgNO3 溶液有白色沉淀生成， A和乙含 一種 相同的元素。則 ① A的的化學式為
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