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制藥工程專業(yè)教學計劃(編輯修改稿)

2024-08-28 18:52 本頁面
 

【文章內容簡介】 化學》課程教學大綱適用專業(yè) 應用化學、制藥工程 學 時 54 學 分 3 一、編寫說明 (一)本課程的性質、地位和作用分析化學是應用化學專業(yè)本科學生必修的一門專業(yè)基礎課。通過分析化學課程的學習,不僅可以掌握一些基本的分析方法,而且為后續(xù)課程的學習奠定了基礎,同時又培養(yǎng)了學生分析問題和解決問題的能力,為將來從事化學研究和化學專業(yè)工作打下良好的基礎。(二)本大綱制定的依據(jù)根據(jù)《應用化學專業(yè)教學計劃》中,對《分析化學》課程要求以及對學生培養(yǎng)目標的要求制定。 (三)大綱內容選編原則與要求本大綱選編的內容是作為一個化學專業(yè)的學生必需掌握的最基本的理論知識和基本技能,也是必不可少的。注有“Δ”為重點內容,“O”為難點內容,“*”為自學內容。(四)實踐環(huán)節(jié)本課程內不涉及實踐環(huán)節(jié),另有專門的實驗課與之配套。(五)教學時數(shù)分配表章節(jié)序號授 課 內 容學 時一緒論1二誤差及分析數(shù)據(jù)的處理5三滴定分析概論2四酸堿滴定法10五沉淀滴定法2六絡合滴定法8七氧化還原滴定法8八重量分析法6九吸光光度法6十定量分析中的分離方法4十一定量分析的一般步驟2總 計54(六)考核方法與要求1.平時成績:包括平時作業(yè)、課堂提問及課堂練習,占10%。2.試卷成績:期中考試占20%,期末考試占70%3.綜合考試成績:采取平時成績和考試成績相結合的方法對該課程的學習效果進行評價。(七)教材與主要參考書教 材:《分析化學》,第五版,華東理工大學,高等教育出版社,2003年。參考書:《分析化學》,華中師范大學等合編,高等教育出版社,2001年?!斗治龌瘜W》,林樹昌、胡乃非編,高等教育出版社,1993年。二、教學內容綱要第一章 緒論一、教學基本要求1.了解分析化學的任務與分類。2.了解誤差的意義和誤差的表示方法。3.掌握有效數(shù)字的表示和運算規(guī)則。二、教學內容第一節(jié) 分析化學的任務與作用第二節(jié) 分析方法的分類與分析化學的進展化學分析方法 儀器分析方法 分析化學的進展第三節(jié) 定量分析中的誤差Δ準確度和精密度 誤差產生的原因及減免的方法第四節(jié) 分析結果的數(shù)據(jù)處理Δ平均偏差 Δ標準偏差 Δ置信度與平均值的置信區(qū)間 可疑數(shù)據(jù)的取舍第五節(jié) 誤差的傳遞第六節(jié) 有效數(shù)字及其運算規(guī)則Δ有效數(shù)字 Δ有效數(shù)字的運算規(guī)則第二章 滴定分析一、教學基本要求1.了解滴定分析法的特點。2.掌握標準溶液的配制與標定。3.熟練掌握有關濃度的換算和滴定分析的有關計算方法。二、教學內容第一節(jié) 滴定分析概論第二節(jié) 滴定分析方法的分類與滴定反應的條件 滴定分析分類 滴定反應條件第三節(jié) 標準溶液第四節(jié) 標準溶液濃度表示方法Δ物質的量濃度 Δ滴定度第五節(jié) 活度與活度系數(shù)第六節(jié)滴定分析結果的計算Δ被測物的物質的量nA與滴定劑的物質的量nB的關系 被測物百分含量的計算第三章 酸堿滴定法一、教學基本要求1.進一步理解酸堿質子理論中酸堿的定義,共軛酸堿對,酸堿反應的實質以及溶劑的質子自遞反應等基本概念。2.了解酸堿平衡體系中各型體的分布分數(shù)的計算和用質子理論處理酸堿平衡。3.掌握各種溶液酸度的計算。掌握緩沖范圍、緩沖容量的概念及常用緩沖溶液的配制方法。 4.掌握酸堿指示劑的變色原理,變色范圍。5.理解各種類型酸堿滴定過程中值的變化規(guī)律(滴定曲線),掌握正確選擇指示劑的方法。6.掌握酸堿滴定分析有關的計算。二、教學內容第一節(jié) 酸堿平衡的理論基礎酸堿質子理論 酸堿離解平衡第二節(jié) 不同pH值溶液中酸堿存在形式的分布情況—分布曲線 Δ分布系數(shù) 分布曲線第三節(jié) 酸堿溶液pH值的計算Δ質子條件 Δ一元弱酸(堿)溶液pH值的計算 多元弱酸(堿)溶液pH值的計算 Δ兩性物質溶液pH值的計算 Δ緩沖溶液pH值的計算第四節(jié) 酸堿滴定終點的指示方法Δ指示劑法 *電位滴定法第五節(jié) 一元酸堿的滴定Δ強堿滴定強酸 Δ強堿滴定弱酸 強酸滴定弱堿第六節(jié) 多元酸、混合酸和多元堿的滴定多元酸的滴定 混合酸的滴定 多元堿的滴定第七節(jié) 酸堿滴定法的應用示例第八節(jié) 酸堿標準溶液的配制與標定 基準試劑 配制與標定第九節(jié) 酸堿滴定法結果計算示例第十節(jié) 終點誤差第十一節(jié) 非水溶液中的酸堿滴定物質的酸堿性與溶劑的關系 拉平效應和區(qū)分效應 非水滴定的應用第十二節(jié) *線性滴定法簡介第四章 沉淀滴定法一、教學基本要求理解掌握沉淀滴定分析方法的基本原理和應用示例。二、教學內容第一節(jié) 概述第二節(jié) 銀量法滴定終點的確定Δ摩爾法 Δ佛爾哈德法 法揚司法 *電位滴定法第五章 絡合滴定法一、教學基本要求1.理解絡合物平衡體系中的形成常數(shù)和離解常數(shù),逐級形成常數(shù)和逐級離解常數(shù),積累形成常數(shù)和積累離解常數(shù),總形成常數(shù)和總離解常數(shù)的意義。2.了解副反應對絡合平衡的影響和絡合物表觀穩(wěn)定常數(shù)的意義。3.掌握乙二胺四乙酸滴定過程中,金屬離子濃度的變化規(guī)律,影響滴定突躍大小的因素,掌握絡合滴定條件。4.掌握金屬指示劑的作用原理。熟悉幾種常用的金屬指示劑的性能和選用條件。5.掌握絡合滴定的有關計算方法。二、教學內容第一節(jié) 概述第二節(jié) EDTA與金屬離子的絡合物及其穩(wěn)定性 胺羧絡合劑 EDTA與金屬離子絡合物的特點第三節(jié) 外界條件對EDTA與金屬離子絡合物穩(wěn)定性的影響EDTA的離解平衡 ΔO EDTA的酸效應、干擾離子效應及EDTA副反應系數(shù) ΔO金屬離子的絡合效應、水解效應及金屬離子的副反應系數(shù)第四節(jié) Δ滴定曲線第五節(jié) 金屬指示劑及其它指示終點的方法Δ金屬指示劑的性質和作用原理 金屬指示劑應具備的條件 常用的金屬指示劑 第六節(jié) 混合離子的分別滴定用控制酸度的方法 用掩蔽與解蔽的方法 預先分離 用其它絡合劑滴定第七節(jié) 絡合滴定的方式和應用第六章 氧化還原滴定法一、教學基本要求1.進一步理解氧化還原的實質,運用能斯特公式計算電極電位。2.進一步理解氧化還原反應進行的各種因素,包括影響反應方向,反應次序和反應速度等因素,從而選擇適當?shù)姆磻獥l件,使氧化還原反應趨向完全。3.掌握氧化還原滴定過程中,電極電位和離子濃度的變化規(guī)律,繪出滴定曲線,從而選擇適當?shù)闹甘窘K點的方式。4.熟悉幾種常用的氧化還原分析方法:高錳酸鉀法,重鉻酸鉀法,碘量法等分析方法。二、教學內容第一節(jié)條件電極電位 標準電極電位 Δ條件電極電位第二節(jié) 氧化還原反應進行的程度第三節(jié) 氧化還原反應進行的速度和影響反應速度的因素第四節(jié) 氧化還原滴定曲線及終點的確定Δ氧化還原滴定曲線 檢測終點的方法第五節(jié) 氧化還原滴定法中的預處理第六節(jié) Δ高錳酸鉀法第七節(jié) Δ重鉻酸鉀法第八節(jié) Δ碘法第九節(jié) 其它氧化還原滴定法鈰量法 溴酸鉀法第十節(jié) 氧化還原滴定結果的計算第七章 重量分析法一、教學基本要求1.進一步理解沉淀理論的基本概念,沉淀溶解度,溶度積以及它們之間的關系,掌握沉淀溶解度的因素,同離子效應、鹽效應、絡合效應、酸效應等有關計算。2.理解晶體形成的基本原理和影響沉淀純度的因素,掌握沉淀條件的選擇。3.熟悉重量分析結果的計算方法。二、教學內容第一節(jié) 概述第二節(jié) 重量分析對沉淀的要求Δ對沉淀形式的要求 Δ對稱量形式的要求 沉淀劑的選擇第三節(jié) 沉淀完全的程度與影響沉淀溶解的因素沉淀平衡 溶度積 Δ影響沉淀溶解度的因素第四節(jié) 影響沉淀純度的因素共沉淀 后沉淀 獲得純凈沉淀的措施第五節(jié) 沉淀的形成與沉淀的條件沉淀的形成 Δ沉淀條件的選擇第六節(jié) 沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒第七節(jié) 重量分析的計算和應用示例第八章 光度法一、基本要求1.掌握吸光光度法的基本原理、朗伯比耳定律和偏離比耳定律的原因。2.理解金屬離子與顯色劑發(fā)生顯色反應的原理和影響顯色反應的因素,掌握選擇顯色反應的一般原則。3.學會光度測量條件的選擇,提高分析結果的準確度。4.學會比色法和分光光度法的應用。二、教學內容第一節(jié) 光度法基本原理物質對光的選擇性吸收 Δ光吸收的基本定律—朗伯比耳定律 偏離比耳定律的因素第二節(jié) 比色法及光度計的基本部件第三節(jié) 顯色反應及顯色反應條件的選擇顯色反應的選擇 顯色條件的選擇 顯色劑 三元絡合物在光度分析中的應用特性簡介第四節(jié) 光度測量條件的選擇Δ入射光波長的選擇 Δ參比溶液的選擇 Δ吸光度讀數(shù)范圍的選擇第五節(jié) 光度法的應用高含量組分的測定—視差法 多組分分析 光度滴定離解常數(shù)的測定 絡合物組成及穩(wěn)定常數(shù)的測定 *雙波長分光光度法第九章 定量分析中的分離方法一、教學基本要求1.了解定量分析中常用的分離方法。2.了解各種分離方法的特點,從而選擇適當?shù)姆蛛x方法。二、教學內容第一節(jié) 沉淀分離法無機沉淀劑沉淀分離法 有機沉淀劑沉淀分離法 共沉淀分離法第二節(jié) 溶劑萃取分離法分配系數(shù) 分配比和萃取效率 分離因數(shù) 萃取體系的分類和萃取條件的選擇 有機物的萃取分離第三節(jié) 層析分離法紙層析 薄層層析法第四節(jié) 離子交換分離法離子交換樹脂 離子交換分離操作法 應用示例 離子交換層析法第十章 定量分析的一般步驟一、教學基本要求1.了解不同狀態(tài)試樣的采取和制備方法。2.了解分解各種試樣所用的溶劑、溶劑的性質和特點,選擇適當?shù)姆纸庠嚇臃椒ā6?、教學內容第一節(jié) 試樣的采取與制備取樣的基本原則 取樣操作方法 濕存水的處理第二節(jié) 試樣的分解 無機物的分解 有機物的分解第三節(jié) 測量方法的選擇第四節(jié) 分析結果準確度的保證和評價 《有機化學》課程教學大綱適用專業(yè) 制藥工程 學 時 126 學 分 7 一、編寫說明(一)本課程的性質、地位和作用有機化學是化學各專業(yè)一門專業(yè)基礎理論課,它是與人們生活、教育、國民經(jīng)濟和國防建設等方面都有密切關系的學科,也是有機化學工業(yè)的理論基礎。通過對這門課程的教學,為本專業(yè)學生今后學習后繼課程例如生物化學、藥物化學、藥物合成反應、化學制藥工藝學、醫(yī)學等打下良好的基礎。(二)本大綱制定的依據(jù)根據(jù)制藥工程專業(yè)對學生基本理論,基本知識和基本技能的要求,根據(jù)有機化學課程的教學性質、條件和教學實踐以及今后我國藥物研究的發(fā)展而制定的。(三)大綱內容的選編原則和要求通過本課程的學習,要使學生獲得:1)掌握烷烴、烯烴、炔烴和芳烴的性質和制備;2)掌握烴的衍生物包括鹵代烴、醇酚醚、醛酮、羧酸及其衍生物和含其它雜原子有機化合物的性質和制備;3)了解有機高分子化合物包括碳水化合物、萜、甾族化合物的性質;4)掌握共價健、芳香性、誘導效應、共軛效應和立體化學等有機化學中的基本理論,能應用這些理論來解釋有機化學中的各種現(xiàn)象。(四)實踐環(huán)節(jié)本課程的實踐環(huán)節(jié)為有機化學實驗,單獨作為一門有機化學實驗課程,具體內容見有機化學實驗課程教學大綱。 (五)教學時數(shù)分配表章節(jié)序號教學環(huán)節(jié)課時內容課堂講授討論實驗其它課程設計小計一緒論66二烷烴和環(huán)烷烴66三立體化學基礎88四鹵代烴88五醇和醚88六烯烴88七炔烴和二烯烴66八芳烴88九羰基化合物1010十酚和醌66十一羧酸和取代羧酸1010十二羧酸的衍生物1010十三有機含氮化合物1010十四雜環(huán)化合物88十五周環(huán)反應66十六糖類44十七類脂44總 計126126(六)考核辦法和要求1. 平時成績:包括:期中考查(比例20%)、出勤、課堂提問和作業(yè)(10%)2. 試卷成績:比例(70%)3. 綜合考核成績:平時成績180。30%+試卷成績180。70%(七)教材與主要參考書教 材:《有機化學》,(第五版)倪沛洲編著,人民衛(wèi)生出版社,(2003)。參考書:1.《有機化學》(第二版),胡宏紋主編,高等教育出版社,(1989)。2.《基礎有機化學》,(第二版)邢其毅主編,高等教育出版社,(1995)。二、教學內容綱要第一章 緒論一、教學基本要求1.掌握有機化合物的結構的常見的幾種表示方法。2.掌握雜化軌道理論。3.熟練掌握紅外光譜和核磁共振光譜的原理和應用。4.了解有機化學的概念和有機化合物的分類。5.了解有機酸堿的概念。二、教學內容第一節(jié) 有機化合物和有機化學第二節(jié) 有機化合物的結構凱庫勒結構式、
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