認(rèn)識物質(zhì)的微粒性。(編輯修改稿)
2024-08-28 14:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 分子與分子之間有一定的間隔， 當(dāng)受壓時，分子之間的間隔減小 C 水在通電條件下，可分解 為氧氣和氫氣 在化學(xué)變化中，分子分成原子， 原子重新組合成新的分子 D 50 mL 酒精和 50 mL 水混 合總體積小于 100 mL 分子之間有一定的間隔 3．解釋生活中的事實(shí) 五、原子的構(gòu)成 1．構(gòu)成原子的粒子 2．原子中的數(shù)量關(guān)系 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＝ __________＝ __________＝原子序數(shù) 3．相對原子質(zhì)量的 計(jì)算方法 (1)公式法：某原子的相對原子質(zhì)量 ＝ ____________________________ (2)近似法：相對原子質(zhì)量＝ ________＋ ________ 1 正 1 負(fù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 該原子實(shí)際質(zhì)量一個碳 12 原子的質(zhì)量 112 該原子實(shí)際質(zhì)量一個碳 原子的質(zhì)量 4．原子的核外電子排布 8 原子核 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) (1)核外電子的分層排布：能量低的靠近原子核，先排滿內(nèi) 層，再排外層；第一層不超過 _____個；第二層不超過 8 個； ?? 最外層不超過 _____個。 電子
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