高考化學(xué)總復(fù)習(xí)js版53微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性(編輯修改稿)
2025-02-04 13:35 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 － － － 1， 又因為 Y與氧元素形成 Y2O和 Y2O2離子化合物 ， 故 Y為 Na， 則 X為 N， Z為 S， W為 Cl。 (1)Na2O中含有離子鍵； (2)HClO4酸性最強； (3)NH3與另兩種都反應(yīng)； (4)三種氫化物 H2O、 H2S、 H2Se， 其沸點關(guān)系應(yīng)為 H2OH2SeH2S。 答案： (1)Na＋ [ ]2－ Na＋ 離子鍵 (2)HClO4 (3)NH3 (4)H2OH2SeH2S 要點 1 離子化合物和共價化合物的判斷 1． 離子化合物與共價化合物的比較 項目 離子化合物 共價化合物 定義 含有離子鍵的化合物 只含有共價鍵的化合物 結(jié)構(gòu)微粒 陰、陽離子 原子 化學(xué)鍵類型 一定含有離子鍵，可能含有共價鍵 只含共價鍵 項目 離子化合物 共價化合物 與物質(zhì)類別的關(guān)系 ① 強堿 ② 絕大多數(shù)鹽 ③ 活潑金屬氧化物 ① 所有的酸 ② 弱堿 ③ 氣態(tài)氫化物 ④ 非金屬氧化物 ⑤ 極少數(shù)鹽 主要物理性質(zhì) ① 熔、沸點較高，硬度較大，通常呈固態(tài) ② 固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電 ① 熔、沸點、硬度差異較大 ② 熔融態(tài)不導(dǎo)電，某些溶于水后導(dǎo)電 (1)根據(jù)構(gòu)成化合物的元素種類來判斷 。 一般地 ， 活潑金屬(第 Ⅰ A、 Ⅱ A族 )和活潑非金屬 (第 Ⅵ A、 Ⅶ A族 )的元素形成的是離子鍵 ， 對應(yīng)的物質(zhì)是離子化合物；同種或不同種非金屬原子之間形成的是共價鍵 ， 對應(yīng)的化合物是共價化合物 。 (2)根據(jù)化合物的類型來判斷。大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸屬于共價化合物。 例 1 元素 X、 Y和 Z可結(jié)合形成化合物 XYZ3； X、 Y和 Z的原子序數(shù)之和為 26； Y和 Z在同一周期 。 下列有關(guān)推測正確的是 ( )A． XYZ3是一種可溶于水的酸 ， 且 X與 Y可形成共價化合物 XYB． XYZ3是一種微溶于水的鹽 ， 且 X與 Z形成離子化合物 XZC． XYZ3是一種易溶于水的鹽 ， 且 Y與 Z可形成離子化合物 YZD． XYZ3是一種離子化合物 ， 且 Y與 Z可形成離子化合物 YZ2 【 解析 】 A中若 XYZ3為一種可溶于水的酸 ， 則 X為 H， Z為 O， Y為 Cl， 而 Y和 Z不在同一周期 ， 不符合題目要求 ， 所以 A錯；若 XYZ3為 MgCO3， 是微溶于水的鹽 ， X與 Z可形成離子化合物 MgO， B正確；若 XYZ3為 NaNO3， 是易溶于水的鹽 ， YZ(NO)不是離子化合物 ， C錯；若 XYZ3是離子化合物 ， YZ2為 NO2或 CO2， 都不是離子化合物 ， D錯 。 【 答案 】 B 【 遷移應(yīng)用 】 (即時遷移 小試牛刀 ) 1． 下列說法正確的是 ( ) A． 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B． 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 C． 由共價鍵形成的分子一定是共價化合物 D． 只有非金屬原子間才能形成共價鍵 【 解析 】 A項的反例如 NaOH、 Na2O2等； C項反例如 Cl2等； D項反例如 AlCl3等 。 【 答案 】 B 要點 2 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系及與分子間作用力 、 氫鍵的比較 1． 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 (1)大多數(shù)非金屬單質(zhì)中含有共價鍵 ， 如 H N C、 P、 Si等 。 但稀有氣體不含任何化學(xué)鍵 。 (2)酸 、 非金屬氧化物 、 氫化物 、 大多數(shù)有機化合物中只含共價鍵 ， 為共價化合物 。 (3)強堿 、 活潑金屬氧化物 、 含氧酸鹽往往同時含有離子鍵和共價鍵 ， 為離子化合物 。 2．化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵的比較 相互 作用 化學(xué)鍵 分子間作用力 氫鍵 存在 范圍 相鄰原子 (離子 )之間 分子之間 H2O、 HF、 NH3分子之間以及蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)中 作用力比較 強 很弱 比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強 影響 范圍 物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì) 物理性質(zhì) 相互 作用 化學(xué)鍵 分子間作用力 氫鍵 對物質(zhì)性質(zhì)的影響 ① 離子鍵：成鍵離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，離子化合物的熔、沸點越高 ② 共價鍵：原子半徑越小，共用電子對越多，共價鍵越強，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越強 ① 影響物質(zhì)的熔、沸點、溶解度等物理性質(zhì) ② 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，如 F2Cl2Br2I2 分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水溶液中溶解度增大，如熔、沸點： H2OH2S， HFHCl，NH3PH3 例 2 下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同的是 ( ) A． HCl、 MgCl NH4Cl B． H2O、 Na2O、 CO2 C． CaCl NaOH、 H2O D． NH H2O、 CO2 【 解析 】 A中 HCl中只有共價鍵 ， MgCl2中只有離子鍵 ，NH4Cl中既有離子鍵又有共價鍵； B中 Na2O中只有離子鍵 ， 而 H2O、 CO2中只有共價鍵； C中 CaCl NaOH中都有離子鍵 ， 且NaOH中還有共價鍵； D中都只有共價鍵 。 【 答案 】 D 【 遷移應(yīng)用 】 (
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