鈣鎂離子滴定方法(編輯修改稿)
2024-08-22 06:24 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色, 記下EDTA 用量V1。平行測(cè)定3 次。計(jì)算水的總硬度。2) 鈣和鎂含量的測(cè)定：用移液管移取水樣 , 置于錐形瓶 ,加5ml 三乙醇胺 (無Fe3+、 A13+ 時(shí)可不加), 搖勻。再加 10ml 10% NaOH, 搖勻后加鈣指示劑少許( 約 ), 用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)榧兯{(lán)色, 記錄 EDTA 用量 V2。平行測(cè)定 3 次。計(jì)算水中鈣和鎂的質(zhì)量濃度。*1000 *1000VS取水樣的體積存在的問題和注意事項(xiàng)本實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)不夠敏銳，特別是滴定鈣。近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)慢滴，每滴1滴后都要充分搖勻，直至純藍(lán)色為止。用EDTA測(cè)定水的總硬度及鈣鎂含量時(shí)，要控制好PH。三、水中堿度（碳酸根、碳酸氫根、氫氧根）的測(cè)定方法 方法原理水樣用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定至規(guī)定的pH 值，其終點(diǎn)可由加入的酸堿指示劑在該P(yáng)H 值時(shí)顏色的變化來判斷：當(dāng)?shù)味ㄖ练犹甘緞┯杉t色變?yōu)闊o色時(shí)溶液PH 指示水中氫氧根離子(OH－)已被中和，碳酸鹽(CO32－)均被轉(zhuǎn)為重碳酸鹽(HCO3－) 反應(yīng)如下：OH－＋H+ =H2O ； CO32＋H+ =HCO3－當(dāng)?shù)味ㄖ良谆戎甘緞┯山埸S色變成桔紅色時(shí)溶液的pH ~ 指示水中的重碳酸鹽(包括原有的和由碳酸鹽轉(zhuǎn)化成的)已被中和反應(yīng)如下：HCO3－＋H＋=H2O+CO2↑根據(jù)上述兩個(gè)終點(diǎn)到達(dá)時(shí)所消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的量可以計(jì)算出水中碳酸鹽重碳酸鹽及總堿度。注：上述計(jì)算方法不適用于污水及復(fù)雜體系中碳酸鹽和重碳酸鹽的計(jì)算干擾及消除水樣渾濁有色均干擾測(cè)定，遇此情況可用電位滴定法測(cè)定；能使指示劑褪色的氧化還原性物質(zhì)也干擾測(cè)定，例如水樣中余氯可破壞指示劑(含余氯時(shí)可加入1～2 )。3
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