鈣鎂離子滴定方法(編輯修改稿)
2024-08-22 06:24 本頁面
【文章內容簡介】 用 EDTA 標準溶液滴定至溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{色, 記下EDTA 用量V1。平行測定3 次。計算水的總硬度。2) 鈣和鎂含量的測定：用移液管移取水樣 , 置于錐形瓶 ,加5ml 三乙醇胺 (無Fe3+、 A13+ 時可不加), 搖勻。再加 10ml 10% NaOH, 搖勻后加鈣指示劑少許( 約 ), 用 EDTA 標準溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)榧兯{色, 記錄 EDTA 用量 V2。平行測定 3 次。計算水中鈣和鎂的質量濃度。*1000 *1000VS取水樣的體積存在的問題和注意事項本實驗終點不夠敏銳，特別是滴定鈣。近終點時應慢滴，每滴1滴后都要充分搖勻，直至純藍色為止。用EDTA測定水的總硬度及鈣鎂含量時，要控制好PH。三、水中堿度（碳酸根、碳酸氫根、氫氧根）的測定方法 方法原理水樣用標準酸溶液滴定至規(guī)定的pH 值，其終點可由加入的酸堿指示劑在該PH 值時顏色的變化來判斷：當?shù)味ㄖ练犹甘緞┯杉t色變?yōu)闊o色時溶液PH 指示水中氫氧根離子(OH－)已被中和，碳酸鹽(CO32－)均被轉為重碳酸鹽(HCO3－) 反應如下：OH－＋H+ =H2O ； CO32＋H+ =HCO3－當?shù)味ㄖ良谆戎甘緞┯山埸S色變成桔紅色時溶液的pH ~ 指示水中的重碳酸鹽(包括原有的和由碳酸鹽轉化成的)已被中和反應如下：HCO3－＋H＋=H2O+CO2↑根據(jù)上述兩個終點到達時所消耗的鹽酸標準滴定溶液的量可以計算出水中碳酸鹽重碳酸鹽及總堿度。注：上述計算方法不適用于污水及復雜體系中碳酸鹽和重碳酸鹽的計算干擾及消除水樣渾濁有色均干擾測定，遇此情況可用電位滴定法測定；能使指示劑褪色的氧化還原性物質也干擾測定，例如水樣中余氯可破壞指示劑(含余氯時可加入1～2 )。3
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