鈣鎂離子滴定方法(更新版)
【正文】 同時為了提高工作效率每個樣品消耗EDTA應在10ml左右。滴定前： Mg2+ + HIn2←→ [MgIn] + H+ 純藍色 酒紅色化學計量點前 : Ca2+ + H2Y2←→[CaY]2 + 2H+ Mg2+ + H2Y2←→[MgY]2 + 2H+化學計量點時 : [MgIn] + H2Y2 ←→ [MgY]2 + HIn + H+ 酒紅色 純藍色根據(jù)消耗的EDTA 標準溶液的體積 V1 計算水的總硬度。用EDTA滴定時，EDTA先與Ca2+和游離Mg2+反應形成無色的配合物，化學計量點時，EDTA奪取指示劑配合物中的Mg2+，是指示劑游離出來，溶液有酒紅色變成純藍色即為終點。干擾及消除水中若含有Fe3+、A13+, 可加三乙醇胺掩蔽；若有Cu2+、Pb2+、Zn2+等 , 可用Na2S或KCN掩蔽。按下式計算其準確濃度：C=*式中：CEDTA標準溶液濃度（mol/L）； VEDTA標準溶液用量（ml）。加10ml PH=10的NH3*1000 *1000VS取水樣的體積存在的問題和注意事項本實驗終點不夠敏銳，特別是滴定鈣。c) 甲基橙指示劑： 甲基橙溶于100ml 蒸餾水中，搖勻既得。2) M堿度的測定：向上述錐形瓶中加入3 滴甲基橙指示液，搖勻。碳酸根（CO32，mg/L）＝2Mc(HCL)1000/V水樣 ；碳酸氫根（HCO3，mg/L）＝0 ；氫氧根（OH，mg/L）＝（PM）c(HCL)1000/V水樣
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