蘇教版化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-專題1和2知識(shí)點(diǎn)(編輯修改稿)
2025-08-20 10:48 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 態(tài)→激發(fā)態(tài))或放出(激發(fā)態(tài)→基態(tài))能量，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜或發(fā)射光譜)。光是電子釋放能量的重要形式。[核心突破](1)電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種狀態(tài)：順時(shí)針狀態(tài)和逆時(shí)針狀態(tài)，用方向相反的箭頭“↑”“↓”來(lái)表示。(2)將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋狀態(tài)相反的2個(gè)電子稱為電子對(duì)，用方向相反的箭頭“↑↓”來(lái)表示；將在原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子稱為單電子或未成對(duì)電子。(3)原子軌道與原子軌道數(shù)和最多容納的電子數(shù)的關(guān)系：原子軌道spdf原子軌道數(shù)1357最多容納的電子數(shù)261014(1)在能量相同的軌道(也稱等價(jià)軌道，例如3個(gè)p軌道，5個(gè)d軌道，7個(gè)f軌道)上分布的電子，將盡可能分占不同的軌道，而且自旋方向相同。例如，碳原子中的2個(gè)p電子的排布應(yīng)該是(2)洪特規(guī)則的特例：在能量相等軌道上的電子排布全充滿、半充滿和全空狀態(tài)時(shí)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性。相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)如核 外 電 子 排 布 的 表 示 方 法[核心突破] 原子核外電子排布的表示方法比較結(jié)構(gòu)示意圖意義將每個(gè)電子層上的電子總數(shù)表示在原子核外的式子實(shí)例電子排布式意義用數(shù)字在原子軌道符號(hào)右上角標(biāo)明該原子軌道上排布的電子數(shù)實(shí)例K：1s22s22p63s23p64s1簡(jiǎn)化電子排布式意義為了避免電子排布式書寫過(guò)于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示實(shí)例K：[Ar]4s1外圍電子排布式意義主族元素的外圍電子指最外層電子實(shí)例Al：3s23p1軌道表示式或電子排布圖意義每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子實(shí)例第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第1課時(shí) 原子核外電子排布的周期性主族元素的原子核外電子排布與性質(zhì)的周期性[基礎(chǔ)初探]原子核外電子排布的周期性與周期表的分區(qū)[基礎(chǔ)初探]教材整理1 1～6周期元素原子的外圍電子排布說(shuō)明：(1)第3周期，從左到右外圍電子排布(式)呈現(xiàn)從ns1到ns2np6的變化。(2)第4周期，從左到右外圍電子排布(式)呈現(xiàn)從ns1經(jīng)過(guò)3d1～104s1～2逐漸過(guò)渡到4s24p6，第6周期類似第4周期。
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