物質(zhì)的鑒別與鑒定(編輯修改稿)
2024-12-16 02:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 后再檢驗 CO。 (2)K、 Na元素的檢驗一般采用焰色反應來檢驗 。 (3)由題意 ， 固體成分除 K2CO3外 ， 含鐵元素的形式只能是 Fe和 FeO， 這兩種物質(zhì)的檢驗方案同樣也要分析各自的檢驗原理是什么 ？ 它們之間有沒有相互干擾 ？ 如何排除干擾 ？ 16 【 解析 】 所以在本題的實驗方案設計中 ， 如果直接用稀鹽酸來檢驗 Fe就會造成對 FeO檢驗的干擾 ， 故要通過 CuSO4溶液檢驗并除去 Fe， 然后再檢驗 FeO，F(xiàn)eO的檢驗可借助于 Fe3+的檢驗方法 。 【 答案 】 (1)CO2和 CO (2)焰色反應；透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色 (3)假設 1：鐵元素的存在形式為 Fe單質(zhì)；假設 2：鐵元素的存在形式為 FeO；假設 3：鐵元素的存在形式為 Fe與 FeO的混合物 17 實驗步驟 預期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟 1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使 K2CO3完全溶解。分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體 固體產(chǎn)物部分溶解 步驟 2：向試管中加入適量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固體，充分振蕩 (1)若藍色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設 2成立 (2)若藍色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體物質(zhì)生成，則證明有鐵單質(zhì)存在 【 答案 】 18 實驗步驟 預期現(xiàn)象 與結(jié)論 步驟 3：繼續(xù)步驟 2中的 (2)，進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量 H2O2，充分振蕩后滴加 KSCN 結(jié)合步驟 2中的(2)： (1)若溶液基本無色，則假設 1成立 (2)若溶液呈血紅色，則假設 3成立 【 答案 】 19 【 例 5】 (考查常見物質(zhì)的檢驗及推斷 )(2020全國卷 Ⅰ ) 有 A、 B、 C、 D、 E和 F六瓶無色溶液 ， 它們都是中學化學中常用的無機試劑 。 純 E為無色油狀液體； B、 C、D和 F是鹽溶液 ， 且它們的陰離子均不同 。 現(xiàn)進行如下實驗： ① A有刺激性氣味 ， 用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近 A時產(chǎn)生白色煙霧； ② 將 A分別加入其他五種溶液中 ， 只有 D、 F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量 A時 ， D中沉淀無變化 ， F中沉淀完全溶解； 20 ③ 將 B分別加入 C、 D、 E、 F中 ， C、 D、 F中產(chǎn)生沉淀 ， E中有無色 、 無味氣體逸出； ④ 將 C分別加入 D、 E、 F中 ， 均有沉淀生成 ， 再加入稀 HNO3， 沉淀均不溶 。 根據(jù)上述實驗信息 ， 請回答下列問題： (1)能確定的溶液是 (寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式 )： (2)不能確定的溶液 ， 寫出其標號 、 溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法： 21 【 解析 】 (Ⅰ )由題干表述可知 A和 E不是鹽 ， 又由純 E為無色油狀液體 ， 推知 E為硫酸 (③ 步操作進一步確定 )； (Ⅱ )由題干和 ① 步操作可知 A為氨水；(Ⅲ )再由 ② 步操作可知 F中陽離子為 Ag+， 發(fā)生的反 應 為 ： Ag++NH3H 2O AgOH↓+NH ；AgOH+2NH3H 2O [Ag(NH3)2]++OH+2H2O；而常見的鹽中只有 AgNO3可溶于水 ， 故 F為 AgNO3；(Ⅳ )由 ③ 步操作可知 B中陰離子應為 CO， 由于此無色無味的氣體只能是 CO2， B、 C、 D中能生成沉淀說明不能是 HCO， 而陽離子可是常見的 K+、Na+、 NH等； 22 (Ⅴ )同樣由 ② 步操作 D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的陽離子為 Mg2+或 Al3+， 而陰離子需待下步反應再確定； (Ⅵ )由 ④ 步操作生成的沉淀可能為 AgCl、 AgBr、 AgI、 BaSO H2SiO3(不合理 )等 ，但限于題干所述中學常用試劑 ， 則沉淀應為 AgCl和BaSO4， 才不溶于 HNO3， 一個是與 AgNO3結(jié)合生成的沉淀 ， 一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀 ， 故 C應該同時含有 Ba2+和 Cl， 即 C為 BaCl2， 進而推出 D中陰離子應該為 SO， 因為題干所述鹽溶液中陰離子均不
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