高三化學(xué)上學(xué)期氮族元素江蘇教育版(編輯修改稿)
2024-12-16 00:37 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 2，與酸反應(yīng) 與鹽酸，硫酸反應(yīng)對比現(xiàn)象。 NH3+CO2+H2==NH4HCO3 2NH3+CO2==CO((NH2)2+H2O（ 反應(yīng)條件： 180度 ， ) O2反應(yīng) (Cl2， NO， CuO )分別寫出方程式。 4NH3+5O2===4NO+6H2O 現(xiàn)象 （ 1）鉑絲繼續(xù)保持紅熱， （ 2）產(chǎn)生紅熱的氣體 2NO+O2==2NO2 （ 3）有少量的煙生成 3NO2+H2O==2HNO3+NO NH3+HNO3==NH4NO3+6H2O 四，制備 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3+2H2O NH3H2O+CaO==NH3+Ca(OH)2 濃氨水遇到氫氧化鈉 氮氣與氫氣，工業(yè)制備。 氨鹽 1，氨鹽都易溶于水 2，結(jié)構(gòu) 分析化合物類型，擁有的化學(xué)鍵 3，化學(xué)性質(zhì) （ 1）受熱容易分解 NH4Cl==NH3+HCl NH4HCO3==NH3+H2O+CO2 氨鹽應(yīng)該保存在陰涼通風(fēng)處 （ 2）與堿反應(yīng)（檢驗 NH4+） NH4NO3+NaOH==NH3+H2O+NaNO3 (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3+2H2O 習(xí)題： 1，已知 NH4AC溶液 =7，又已知 HAC與Na2CO3反應(yīng)得到 2，則 NH4HCO3的 —— 7 2， 氨鹽受熱分解過程是氨根離子 (4+)把 +轉(zhuǎn)移給酸根離子過程 ， 對于同類型氨鹽 ， 可根據(jù)上述反應(yīng)類型判斷熱穩(wěn)定型 ， 試比較： NH4F ，NH4Cl,NH4Br,NH4I的熱穩(wěn)定性由強到弱順序是 ———— ， 理由： —————— 3， 潮濕的酸式鹽 A與化合物 B， 在研缽里研磨會合成 C， D兩種氣體 ， 與固體 E。 c遇到 HCl會冒白煙 ， D在空氣中燃燒 ， 產(chǎn)生濃煙 ， 且有一種生成物與 E在高溫時候分解的產(chǎn)物之一相同 。 C， D混合后 ， 通入 CaCl2溶液中 ， 會生成白色沉淀 E (1)A： —— B： —— (2)A， B研磨的化學(xué)方程式 (3)C， F混合氣體，通入 CaCl2 生成 E的方程 (不考慮與 O2的反應(yīng) )，其主反應(yīng)是 4NH3+5O2==4NO+6H2O ，副反應(yīng)是： 4NH3+3O2==2N2+6H2O。在相同條件下，將 1L NH3與 10L 空氣混合通過反應(yīng)器后，測得混合氣體中不含有 NH3，而 O2， N2物質(zhì)的量之比為 1：10，試求參與主反應(yīng)的 NH3占總 NH3的量多少： ———— 5,下列反應(yīng)能適用于實驗室制備 ND3的是 ( ) A． 重氫 (D2)與 N2
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