熱力學(xué)是研究體系宏觀性質(zhì)變化之間的關(guān)系熱和其它能量形(編輯修改稿)
2025-08-16 00:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 環(huán)境與體系交換的能量 規(guī)定 環(huán)境對(duì)體系作功， W ＞ 0 體系對(duì)環(huán)境作功， W ＜ 0 規(guī)定 熱（ heat） 和功（ work） 的概念 167。２ ４ 熱力學(xué)第一定律 能量守恒定律： 能量可以從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，但能量的總量不變。 體系總能量 =動(dòng)能 (T)+位能 (V)+熱力學(xué)能 (U) 熱力學(xué)研究的是宏觀靜止且無特殊外力場(chǎng)的體系，因此只關(guān)注熱力學(xué)能（ internal energy）。 U=Et+Er+Ev+Ee+En+ E分子 相互作用勢(shì)能 + △ U = Q + W 一個(gè)過程的熱效應(yīng)和功的代數(shù)和等于體系狀態(tài)函數(shù) U的變化，與途徑選擇無關(guān) ◆ Q、 W與過程有關(guān) ◆ 適用條件 封閉體系 對(duì)于微量變化： dU=δQ+δW 以上兩式均為熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式。 (first law of thermodynamicscs) 第一類永動(dòng)機(jī)（ first kind fo perpetual motion machine） 是不可能造成的。 熱力學(xué)能是體系內(nèi)部能量的總和，熱 力學(xué) 能的絕對(duì)值是無法確定的，但內(nèi)能是體系自身的性質(zhì)，是狀態(tài)函數(shù)。 熱力學(xué)能既然為狀態(tài)函數(shù)，所以決定熱力學(xué) 能的變數(shù)和決定狀態(tài)函數(shù)的變數(shù)一樣： U=f（
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