熱力學是研究體系宏觀性質變化之間的關系熱和其它能量形(編輯修改稿)
2025-08-16 00:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 環(huán)境與體系交換的能量 規(guī)定 環(huán)境對體系作功， W ＞ 0 體系對環(huán)境作功， W ＜ 0 規(guī)定 熱（ heat） 和功（ work） 的概念 167。２ ４ 熱力學第一定律 能量守恒定律： 能量可以從一種形式轉化為另一種形式，但能量的總量不變。 體系總能量 =動能 (T)+位能 (V)+熱力學能 (U) 熱力學研究的是宏觀靜止且無特殊外力場的體系，因此只關注熱力學能（ internal energy）。 U=Et+Er+Ev+Ee+En+ E分子 相互作用勢能 + △ U = Q + W 一個過程的熱效應和功的代數(shù)和等于體系狀態(tài)函數(shù) U的變化，與途徑選擇無關 ◆ Q、 W與過程有關 ◆ 適用條件 封閉體系 對于微量變化： dU=δQ+δW 以上兩式均為熱力學第一定律的數(shù)學表達式。 (first law of thermodynamicscs) 第一類永動機（ first kind fo perpetual motion machine） 是不可能造成的。 熱力學能是體系內(nèi)部能量的總和，熱 力學 能的絕對值是無法確定的，但內(nèi)能是體系自身的性質，是狀態(tài)函數(shù)。 熱力學能既然為狀態(tài)函數(shù)，所以決定熱力學 能的變數(shù)和決定狀態(tài)函數(shù)的變數(shù)一樣： U=f（
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