20xx-20xx北京市西城高三化學(xué)期末試題及答案(編輯修改稿)
2025-07-25 07:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ol? 1。（2）制備燒堿和硫酸。用右圖所示裝置，以惰性電極進(jìn)行電解，ab、cd均為離子交換膜。則陽極區(qū)制備的溶液是________，陰極的電極反應(yīng)式是________。18．（6分）某同學(xué)取海帶灰加蒸餾水煮沸2~3 min，冷卻，過濾，獲得含I?的溶液，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從中提取I2。已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O（1）試劑a的作用是________。（2）試劑b應(yīng)選擇________（填序號(hào)）。A．CCl4 B．苯 C．酒精 D．植物油（3）操作1的名稱是________。（4）反應(yīng)3的離子方程式是________。19．（10分）甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置）。 某微生物燃料電池裝置如右圖所示：A極是________極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式是________。（2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和H2可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：I．CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。②有利于提高反應(yīng)I中 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________（填序號(hào)）。a．使用催化劑 b．加壓 c．增大CO2和H2的初始投料比③研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210 ℃~290 ℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過催化劑甲，主要發(fā)生反應(yīng)I，得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖所示。ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依據(jù)是________。④某實(shí)驗(yàn)控制壓強(qiáng)一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通過催化劑乙，經(jīng)過相同時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)）：T（K）CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）【注】543553【注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比 表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是________。20．（12分）氧化鈷（Co2O3）粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH) 、CoCOCu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2OMgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過程如下：Ⅰ．將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。 Ⅱ．浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過濾，分離除去沉淀a [主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。 Ⅲ．向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀b。 Ⅳ．Ⅲ中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲得CoCO3沉淀。 Ⅴ．將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產(chǎn)生 CoC2O42H2O沉淀。分離出沉淀，將其在400 ℃～600 ℃煅燒，即得到Co2O3。 請(qǐng)回答：
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