物化課后習題答案(編輯修改稿)
2025-07-23 08:20 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 H2及I2的濃度總相等，固R’＝1因此K＝3－1－1＝1(3) 無濃度限制條件，所以K=246由題意，S＝3，無反應限制條件，若同時無濃度限制條件及環(huán)境限制條件，則若出現(xiàn)一種限制條件，則的最大值減少1；所以對題中3種情況，的最大值分別為4，3，24－14（1） 均為三相線，f*=23+1=0。 1: l。 2: +l。 3:B+l。 4: A+l。 5: A+ 。 6: +B（2） 參考P196，b點類似于p點，c點經(jīng)過兩個三相平衡線（3） M: 固液平衡，液相組成等于系統(tǒng)組成，2相；N：固液共存，液相組成為平行x軸與M所在固液線的交點，2相；O：A+ （組成同最低共熔點），3相；R：A＋，2相（4） 凝固點降低=4－15（1）*103 Kg（2）2*103 Kg第五章5－1（1） 反應達到化學平衡時發(fā)應各物的逸度商、活度商等（2） 是；不一定，平衡常數(shù)只與溫度相關，但平衡組成與壓力相關（3） 是，參見圖5－1（4） DrGm0是各組分處于標準狀態(tài)時的化學勢代數(shù)和；DrGm并不是某一實際體系反應1mol物質(zhì)時的吉布斯自由能變化, 是在恒溫恒壓下,體系中進行極微量化學反應所引起的體系吉布斯自由能變化與反應進度變化之比(dG/dx)T,p；DfGm0 是化合物的標準摩爾生成吉布斯自由能。（5） 溫度：溫度對反應平衡的影響主要表現(xiàn)為對平衡常數(shù)的影響：。根據(jù)Van’t Hoff方程：升高溫度，對析熱反應有利；降低溫度對放熱反應有利；溫度對于無熱效應的化學反應的平衡常數(shù)基本無影響。壓力：壓力對化學反應平衡常數(shù)的影響：。壓力增加，反應向體積縮小的方向移動。惰性氣體：在總壓力一定時，加入惰性氣體相當于減小反應體系的分壓力，與減小體系壓力對化學反應平衡的影響相一致；當總體積一定時，加入惰性氣體對體系化學平衡無影響。5－2反應向逆方向移動，要使反應負向移動，DrGm必須0，5－5解：該化學反應為由于反應為等分子反應，且反應前無產(chǎn)物，故產(chǎn)物濃度可均設為x；若設濃度為y，與比為p，x/y=r則、8帶入，％、％、％5－7（3），則平衡時，*1015，因此，可以認為常溫下反應基本不會發(fā)生。510略514(1) (2) 判斷某一化學反應自發(fā)發(fā)生的可能性及限度(3) 該情況下所以反應將逆向進行，無法生成L丙氨酸。第六章6－1（1） 原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔?，電解池將電能轉變?yōu)榛瘜W能；從電極反應而言，高電壓電極（正極）上，原電池
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