元素化合價規(guī)律及其應用(編輯修改稿)
2025-07-22 20:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：M的化合價在數(shù)值上等于z的值如y=1 z=2 （合理）y=2 z= 4 （合理）y=3 z=6 （與最外層電子數(shù)少于5不符）故應選B、D。典型例題例已知鐵的化合價為+3，O的化合價為2價，求氧化鐵的化學式。分析：已知元素化合價，求化學式的依據(jù)是化合價法則。即在一切化合物里，元素的正價總和數(shù)和負價總數(shù)相等。求出化學式中元素的原子個數(shù)是解題關(guān)鍵。 解答：①按正價在前，負價在后的順序，將組成元素寫出并注明化合價，②找出兩元素原子的正負價絕對值的最小公倍數(shù)，求算出各元素的原子個數(shù)，原子個數(shù)=最小公倍數(shù)247。價數(shù)，因3與2的最小公倍數(shù)為6，F(xiàn)e原子個數(shù)為6247。3=2，O原子個數(shù)為6247。2=3。③將計算出的原子個數(shù)標在元素（或原子團）符號的右下角，即得化學式Fe2O3④驗證化學式中正負化合價代數(shù)和是否為零，確定化學式的正確性，(+3)2+(2)3=0⑤所以氧化鐵的化學式為Fe203直接求解法則：“正前負后，約簡交叉”將正價元素寫在前面，負價元素寫在后面，標出化合價。再將正負化合價數(shù)值約簡成最簡比，交叉寫在元素符號的右下角（為1時省略），即可。FeO→Fe2O3例求Na2SO4中硫元素的化合價分析：已知化學式，計算元素化合價。根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零的原則，應用已知元素化合價及一元一次方程求解。解答：設(shè)Na2SO4中S元素的化合價為則有（＋1）2＋＋（－2）4＝0 = +6所以Na2SO4中S元素的化合價為＋6價。例下列說法中正確的是( )． ，因此應稱為元素的化合價，而不是原子的化合價 ，非金屬元素的化合價只顯負價 ，其數(shù)值等于元素的原子得失電子的數(shù)目 解析： 化合價是元素的一種性質(zhì)，而不是原子的化合價，所以A正確；有些元 素可以顯示可變價，如Fe有+2和+3，所以B錯誤；非金屬元素的化合價可正可 負，如S 有++6價，所以C錯誤；化合價的數(shù)值可以是一個原子得失電子的數(shù)目，也可以是形成共用電子對的數(shù)目．所以D錯誤． 答案： A 例有一種氮的氧化物，其中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為 7 ： 16 ，則此氧化物中氮元素的化合價是 ( ) A ． +5 B ． +4 C ． +3 D ． +1 解析： 判斷氮元素的化合價，必須確定該氧化物的化學式 。而氧化物中氮原子和氧原子的個數(shù)比和兩種元素的質(zhì)量，是通過原子量而聯(lián)系起來的。 解：設(shè)該氧化物的化學式為 NxOy 。 14x ： 16y=7 ： 16 ( 兩種元素質(zhì)量比 ) x ： y=1 ： 2 ( 原子個數(shù)比 ) 該化合物的化學式為 NO2 習題精選 一、選擇題 下列說法正
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