昆工11無機及分析-第04章-酸堿-帶答案(編輯修改稿)
2025-07-20 20:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 。L1 NH3H2O mol L1 NH4 Cl等體積混合液按緩沖溶液最簡式計算（7）1107 mol L1 NH3H2O NH3H2O為一元弱堿，滿足 c / Kb ≥105，也滿足c Kb ≥ 10Kw， 則按一元弱堿最簡式計算。如果滿足 c / Kb ≥105，不滿足c Kb ≥ 10Kw，按一元弱堿近似式計算。油酸腐敗后的分解產(chǎn)物之一為有毒的帶有惡臭的丁酸C3H7COOH, 的溶液，pH=，計算丁酸的Ka。L1 ，又知其pH=，即已知H+ ,則代入一元弱酸最簡式便可 求得丁酸的Ka。 計算室溫下飽和CO2水溶液（ mol L1）中各組分的平衡濃度對于二元弱酸，在求[H+]時按一元弱酸進行計算： 第4 章 酸堿平衡與酸堿滴定（2）一、是非題：緩沖溶液可以進行任意比例的稀釋。 （ ）酸堿指示劑一般都是弱的有機酸或有機堿。 （ √ ）混合指示劑利用顏色的互補來提高變色的敏銳性。 （ √ ）酸堿滴定時，若滴定終點與化學計量點不一致，則不能進行滴定。 （ ）二、選擇題：下列混合溶液，哪些具有 pH 的緩沖能力？ B C D A、100ml 1mol L1HAc + 100ml 1mol L1 NaOHB、100ml 1mol L1HAc + 200ml 2mol L1 NH3H2OC、200ml 1mol L1HAc + 100ml 1mol L1 NaOH D、100ml 1mol L1NH4Cl + 200ml 2mol L1 NH3H2O欲配制 pH = 9的緩沖溶液，應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來配制？ B A、NH2OH（） B、NH3H2O（） C、HAc（） D、HCOOH（） 與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是 B C A、緩沖溶液的 pH 范圍 B、緩沖溶液的總濃度C、緩沖溶液組分的濃度比 D、外加的酸量 E、外加的堿量下列這些鹽中，哪幾種不能用標準強酸溶液直接滴定
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