金版教程階段性復(fù)習課(編輯修改稿)
2025-07-18 08:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 NO 、 CO 、 H X( 鹵化氫 ) 等均為極性分子。 2. 多原子分子 ( 1) 單質(zhì)分子：多原子單質(zhì)分子是非極性分子 (O3除外 ) 。例如， S S P C60、 C70等均為非極性分子。 ( 2) ABn或 BnA 型分子 ( 與中心原子結(jié)合的其他原子只有一種的多原子分子 ) ： ① 結(jié)構(gòu)判斷規(guī)律：結(jié)構(gòu)對稱的多原子分子都是非極性分子，否則是極性分子。例如， CO2與 CS2( 直線形 ) 、 BF3與 B Cl3( 平面正三角形 ) 、 CH4與 CCl4( 正四面體型 ) 等均為非極性分子；而 NH3與 PH3( 三角錐型 ) 、 H2O 與 SO2( 折線型或 V 型 ) 等均為極性分子。 金版教程 高三一輪總復(fù)習 化學 階段性復(fù)習課五 第 16頁 ② 鍵角判斷規(guī)律：當 n ＝ 2 時，鍵角為 180176。 的分子 ( 如 CO CS2等 ) 為非極性分子，鍵角小于 180176。的分子 ( 如 SO H2O 、 H2S 、 NO2等 ) 為極性分子；當 n ＝ 3 時，鍵角均為 120176。 的分子 ( 如 BF B Cl3等 )為非極性分子，鍵角小于 120176。 的分子 ( 如 NH PH3等 ) 為極性分子；當 n ＝ 4 時，鍵角均為 109176。 28 ′ 的分子 ( 如 CH CCl S iH4等 ) 為非極性分子，否則為極性分子。 ③ 化合價判斷規(guī)律：若分子內(nèi)中心原子 (A 原子 ) 的化合價的絕對值等于其主族序數(shù) ( 即最外層電子數(shù) )時，一般為非極性分子； 否則為極性分子。例如， BF B Cl CH CCl S iH CO CS P ClSO SF6等均為非極性分子；而 NH H2S 、 PH H2O 、 SO NO P Cl3等均為極性分子。 金版教程 高三一輪總復(fù)習 化學 階段性復(fù)習課五 第 17頁 ④ 孤對電子判斷規(guī)律：若中心原子 (A 原子 ) 最外層無孤對電子 ( 非共用電子對 ) 時，為非極性分子；否則為極性分子。例如， CO CS CH S iH BF B Cl CCl P Cl5等均為非極性分子；而 H2S 、H2O 、 SO NH PH3等均為極性分子。 ⑤ 價鍵判斷規(guī)律 ： 若分子內(nèi)共價單鍵的數(shù)目 ( 一個雙鍵看做兩個單鍵 ) 等于中心原子 A 原子的最外層電子數(shù)時 ， 一般為非極性分子 ； 否則為極性分子 。 例如 ， P Cl BF B Cl CH S iH CCl COCS2等均為非極性分子 ； 而 NH H2S 、 H2O 、 P Cl PH SO2等均為極性分子 。 金版教程 高三一輪總復(fù)習 化學 階段性復(fù)習課五 第 18頁 七 | 八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷規(guī)律 “ 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ” 是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中原子 ( 離子 ) 結(jié)合的一般規(guī)律。物質(zhì)中原子 ( 離子 ) 最外層電子數(shù)是否滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律為： ( 1) 在離子化合物中，若 “ 金屬元素原子的次外層電子數(shù)＋最外層電子數(shù)－化合價＝ 8 ” ，則金屬元素形成的離子的最外層滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若 “ 非金屬元素原子的最外層電子數(shù)＋ | 化合價 | ＝ 8 ” ，則非金屬元素形成的離子最外層滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由此可知，過渡元素形成的離子最外層一般超過 8個電子，主族元素形成的離子除 H＋( 最外層電子數(shù)為 0) 、 H－、 Li＋、 Be2 ＋、 Pb2 ＋、 Bi3 ＋( 最外層為 2 個電子 ) 外，一般最外層滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。例如，在 M gO 中， Mg2 ＋和 O2 －最外層均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；在 NaC l 中， Na＋和 Cl－最外層均滿足 8 電子結(jié)構(gòu)。 金版教程 高三一輪總復(fù)習 化學 階段性復(fù)習課五 第 19頁 ( 2) 在共價化合物中，若 “ 某元素原子最外層電子數(shù)＋ | 化合價 | ＝ 8 ” ，則該元素的原子最外層
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