必學(xué)2第一章知識(shí)要點(diǎn)(編輯修改稿)
2025-07-16 17:44 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 子排布呈現(xiàn)周期性的變化(最外層電子數(shù) 1 → 8 ，第一周期1→2)。 元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化： 同周期從左至右原子半徑逐漸減小 。 元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化(正價(jià)：+1 → +7 ，稀有氣體為0，負(fù)價(jià)：4 → 1 )。 元素得、失電子能力呈現(xiàn)周期性變化(失電子能力： 減弱 ，得電子能力：增強(qiáng) )即同周期從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 ②從主族看，隨著原子序數(shù)的遞增(從上到下)： 元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化(電子層數(shù)逐漸增多1→7)。 元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化： 同主族從上至下原子半徑逐漸增大 。 元素得、失電子能力呈現(xiàn)周期性變化(失電子能力： 增強(qiáng) ，得電子能力： 減弱 )即同主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。 ⑵元素周期律的實(shí)質(zhì)(根本原因)：元素原子核外電子排布呈周期性變化的結(jié)果。 1元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系 (1)判斷元素金屬性（失電子能力）強(qiáng)弱的方法： ①元素與水（或酸）反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，元素金屬性 越強(qiáng) ； ②元素對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性 越強(qiáng) ；結(jié)論：同一周期從左到右，金屬性逐漸 減弱 。 同一主族從上到下，金屬性逐漸 增強(qiáng) 。 (2)判斷元素非金屬性（得電子能力）強(qiáng)弱的方法： ①與H2的化合：與H2越易反應(yīng)，該元素的非金屬 越強(qiáng) ； ②生成氫化物的穩(wěn)定性：對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬 越強(qiáng) ； ③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性 越強(qiáng) 。 結(jié)論：同一周期從左到右非金屬性逐漸 增強(qiáng) 。同一主族從上到下，非金屬性逐漸 減弱 ?？傊和恢芷趶淖蟮接?，金屬性逐漸 減弱 ；非金屬性逐漸 增強(qiáng) 。 同一主族從上到下，金屬性逐漸 增強(qiáng) ；非金屬性逐漸 減弱 。 1①主族元素最高正化合價(jià)＝ 主族序數(shù) ＝ 原子核外最外層電子數(shù) ＝ 價(jià)電子數(shù) ②主族元素最高正化合價(jià) + |最低負(fù)化合價(jià)| = 81元素周期律、元素周期表的應(yīng)用: ①預(yù)測(cè)新元素(位置與性質(zhì))； ②尋找新材料：在周期表中 金屬與非金屬 的分界處，能找到制造半導(dǎo)體材料，如硅、鍺、鎵、硒；在 非金屬 區(qū)能找到制造農(nóng)藥的材料，如 氟、氯、硫、磷 ；在 過(guò)渡元素 中 ，能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。 ③發(fā)現(xiàn)新用途：由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì) 相近 。 1在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的 最外層 電子發(fā)生變化，我們可以在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或X）來(lái)代表原子的最外層電子，這種式子叫電子式。 用電子式表示原子、離
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