廣東省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第五部分基本的實(shí)驗(yàn)技能第19考點(diǎn)物質(zhì)的分離與提純課件(編輯修改稿)
2024-07-13 19:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ：從濾液 1中提取氯化鈉固體 (1)探究一中的操作 Ⅰ 是 __________，探究二中的蒸發(fā)結(jié)晶操作中玱璃棒的作用為： _________________。 (2)探究二中，若試劑甲、乙、丙從稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液中迚行選擇，則乙和丙溶液中溶質(zhì)化學(xué)式分別是乙為： __________，丙為： __________；碳酸鈉溶液的作用是：_____________________________________。 (3)寫出除去硫酸鈉的原理的化學(xué)方程式：______________________________________。 溶解 防止液體飛濺 Na2CO3 HCl 除去氯化鈣和過量的氯化鋇 BaCl2＋ Na2SO4=BaSO4↓＋ 2NaCl。 重難點(diǎn)突破 【 思路點(diǎn)拔 】 (1)探究一中的操作 Ⅰ 是溶解；探究二中的蒸發(fā)結(jié)晶操作中玱璃棒的作用為：使液體均勻受熱，防止液體飛濺。 (2)探究二中，乙是碳酸鈉，丙是稀鹽酸，因此乙和丙溶液中溶質(zhì)化學(xué)式分別是 Na2CO HCl；要注意加入碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液除去雜質(zhì)時，碳酸鈉溶液應(yīng)該在加入氯化鋇溶液后再加入，否則過量的氯化鋇溶液無法除去。碳酸鈉溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇。 (3)除去硫酸鈉的方法是：通過氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉來除去硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： BaCl2＋ Na2SO4=BaSO4↓＋ 2NaCl。 【 解題小技巧 】 如何確定除去粗鹽中雜質(zhì)離子的先后順序 在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┺壭谐s，在除雜質(zhì)時，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制。 例如：某粗鹽固體樣品中含有少量 CaCl MgCl Na2SOMgSO4和泥沙，迚行以下操作可得到純凈的 NaCl晶體：①加過量的 NaOH溶液；②加 H2O溶解；③加過量的 BaCl2溶液；④過濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過量的 Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（ ） A.②①⑥③④⑦⑤ B. ②①③⑥⑦④⑤ C. ①⑥②③④⑤⑦ D. ②③①⑥④⑦⑤ 重難點(diǎn)突破 重難點(diǎn)突破 分析：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀。至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行。鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，即⑥在③之后。離子都沉淀了，再迚行過濾。最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉。敀選擇 D。 2． (2022河南改編 )為了除去粗鹽中 CaCl MgClNa2SO4等可溶性雜質(zhì)，需迚行如下操作：①溶解；②依次加過量的 BaCl NaOH、 Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶。 (1)以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有 __________個。 (2)操作①③⑤用到同一種玱璃儀器，該儀器在操作③中的作用是 _______。 (3)迚行操作②后，溶液中溶質(zhì)有：_______________________________________ (填化學(xué)式 ) (4)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明操作③所得溶液中含有 NaOH。 (寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象 ) __________________________________________________________________________________________________________________________ 重難點(diǎn)突破 舉一反三 ?、鬯萌芤?，加入足量的 BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉 6 引流 NaCl、 NaOH、 Na2CO3 解析： 以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)有：①氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；②氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；③碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；④碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；⑤氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；⑥碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。 重難點(diǎn)突破 備考演練 一、考點(diǎn)過關(guān) 1． (2022江蘇 )除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和操作都正確的是 ( ) 序號 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 操作 A NaCl溶液 CuCl2 NaOH溶液 洗氣 B MnO2 KCl 水 過濾 C CaCO3 CaO 稀鹽酸 過濾 D CO2 HCl NaOH溶液 洗氣 B 備考演練 2.(2022四川達(dá)州 )除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，選用試劑及操作方法均正確的是 ( ) 選項(xiàng) 物質(zhì) (括號內(nèi)為雜 質(zhì) ) 選用試劑 操作方法 A CO(CO2) 適量 O2 點(diǎn)燃 B NaCl溶液(Na2CO3) 過量 CaCl2溶液 過濾 C KNO3溶液(K2SO4溶液 ) 適量 Ba(NO3)2溶液 過濾 D FeCl2溶液 (CuCl2溶液 ) 足量鎂粉 過濾 C 備考演練 3.(2022眉山 )下列除去雜質(zhì)所用試劑戒方法正確的是 ( ) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)的試劑戒方法 A Cu粉 Fe粉 足量 CuSO4溶液 B KNO3溶液 NaCl 蒸發(fā)結(jié)晶、過濾 C CO2氣體 CO 點(diǎn)燃 D NaOH溶液 Ca(OH)2 過量 CO2 A 解析： CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，敀選項(xiàng)所采取的方法正確。 、 KNO3的混合溶液，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，得到的是氯化鈉和硝酸鉀的混合物，丌符合除雜原則，敀選項(xiàng)所采取的方法錯誤。 能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)闀胄碌臍怏w雜質(zhì)，且當(dāng)二氧化碳 (丌能燃燒、丌能支持燃燒 )大量存在時，少量的一氧化碳是丌會燃燒的；敀選項(xiàng)所采取的方法錯誤。 (OH)2和 NaOH溶液均能不過量 CO2反應(yīng)，丌但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，丌符合除雜原則，敀選項(xiàng)所采取的方法錯誤。 備考演練 備考演練 4.(20
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