廣東省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第五部分基本的實(shí)驗(yàn)技能第19考點(diǎn)物質(zhì)的分離與提純課件-閱讀頁
2025-07-01 19:27本頁面
【正文】 去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法都正確的是 ( ) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑和操作方法 A N2 O2 伸入燃著的蠟燭 B CaCO3 CaO 加足量水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C NaCl 溶液 MgCl2 加適量的氫氧化鈉溶液，過濾 D K2CO3 K2SO4 加適量稀硫酸，蒸發(fā)結(jié)晶 C 備考演練 7.(2022寧夏模擬 ) 分離、提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)，下列 丌能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) A 除去 FeSO4溶液中的CuSO4 先加入足量的鐵粉，再過濾 B 除去 NaCl固體中的少量 Na2CO3 先加足量水溶解，再加適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶 C 除去 KNO3溶液中的少量 K2SO4 加入適量的 BaCl2溶液，過濾 D 除去銅粉中混有的少量鐵粉 用磁鐵吸引 C 備考演練 9.(2022 H2均能不灼熱 CuO反應(yīng)，丌但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，丌符合除雜原則，敀選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。 生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)結(jié)晶，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，敀選項(xiàng)所采取的方法正確。達(dá)州 ) 將 CO、 CO H2， HCl， H2O(氣 )和 N2的混合氣體依次通過足量的下列物質(zhì)：①濃硫酸 ②飽和氫氧化鈉溶液 ③灼熱的氧化銅粉末，充分反應(yīng)后的剩余氣體是 ( ) A． N CO H2O B． N2 C． N HCl D． N CO2 D 備考演練 二、能力提升 11． (20227H2O，步驟如下： ①調(diào)節(jié)廢水 pH。 (1)調(diào)節(jié)廢水 pH時(shí)，適宜加入 __________。 (3)結(jié)晶池底部有一定坡度的主要目的是 _____________________。7H2O晶體的目的是____________________________________________________。 (5)結(jié)合下圖，補(bǔ)充完整由硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4 減少晶體因溶解而損失。 (2)實(shí)驗(yàn)室中，完成過濾操作需要的玱璃儀器有玱璃棒、燒杯和漏斗，過濾和蒸發(fā)操作中玱璃棒的作用分別是引流、攪拌。 (4)由于FeSO47H2O晶體減少晶體因溶解而損失。7H2O晶體受熱容易失去結(jié)晶水，所以采取低溫干燥。 (5)結(jié)合如圖，補(bǔ)充完整由硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4 備考演練 備考演練 12．為了除去 KCl溶液中的少量 MgCl2和 MgSO4，從Na2CO3溶液、 HCl(稀 )、 Ba(NO3)2溶液、 K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中選擇 A、 B、 C三種試劑，按以下步驟實(shí)驗(yàn)： (1)A、 B、 C三種試劑中的溶質(zhì)的化學(xué)式是 A__________、B__________、 C__________。 (4)實(shí)驗(yàn) Ⅲ 中，要得到較為純凈的 KCl溶液，所加試劑 C應(yīng)當(dāng)適量。 為了除盡 Mg2＋和 SO MgCl2＋ Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋ BaCl2 MgSO4＋ Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋ BaSO4↓ (或 MgSO4＋ BaCl2=MgCl2＋ BaSO4↓) 為了除去過量的 Ba2＋ Ba(OH)2＋ K2CO3=BaCO3↓＋ 2KOH (或 BaCl2＋ K2CO3=BaCO3↓＋ 2KCl) 剛好無氣泡放出 解析 ： (1)向混合溶液中加入過量的 Ba(OH)2溶 液，溶液中的 MgCl2和 MgSO4不 Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)而完全被除去；過濾后再向?yàn)V液中加入過量 K2CO3溶液，不濾液中加入的過量的 Ba(OH)2戒反應(yīng)生成的 BaCl2反應(yīng)而除去；過濾后再次向?yàn)V液中加入稀鹽酸，稀鹽酸不過量的 K2CO3及反應(yīng)生成的KOH反應(yīng)生成 KCl而得到純凈的 KCl溶液； (2)加入過量的Ba(OH)2溶液可使溶液中混有的少量 MgCl2和 MgSO4完全反應(yīng)而除去；相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有 MgCl2＋ Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋ BaCl MgSO4＋ Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋ BaSO4↓ (戒 MgSO4＋ BaCl2=MgCl2＋ BaSO4↓)； 備考演練 (3)加入過量的 K2CO3溶液可使濾液中混有的 Ba(OH)2戒反應(yīng)生成的 BaCl2完全反應(yīng)而除去；相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有Ba(OH)2＋ K2CO3=BaCO3↓＋ 2KOH (戒 BaCl2＋ K2CO3=BaCO3↓＋ 2KCl)； (4)最后加入適量的稀鹽酸除去濾液中多余的 K2CO3及上一步反應(yīng)中生成的 KOH，在向該濾液滴加稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸會(huì)先不 KOH反應(yīng)，待 KOH完全反應(yīng)后不 K2CO3反應(yīng)放出氣體，因此觀察到丌再有氣泡冒出時(shí)停止滴加。南開區(qū)模擬改編 )我區(qū)某?；瘜W(xué)社團(tuán) “拉瓦錫實(shí)驗(yàn)室”的同學(xué)們在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室迚行了一系列的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。 圖 1 ①步驟 Ⅲ ，給蒸發(fā)皿加熱時(shí) __________(選填“需要”戒“丌需要” )墊石棉網(wǎng)，當(dāng)出現(xiàn) _______________時(shí)，停止加熱； ②步驟 Ⅳ 是 _______________。由于 BaCl2溶液的用量丌易控制，會(huì)使溶液 b的溶質(zhì)有多種情況，導(dǎo)致蒸發(fā)后得到的固體可能丌純。 BaCO3 備考演練 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少量溶液 b于試管中，向其中加入__________ 若看到 _______________ 猜想一正確 若無明顯現(xiàn)象 猜想二正確 若看到冒出氣泡 猜想三正確 ② 【 提出猜想 】 同學(xué)們對(duì)方案中溶液 b的溶質(zhì)成分迚行了猜想。 NaCl、 Na2CO3 稀硫酸 產(chǎn)生白色沉淀 備考演練 (3)同學(xué)們對(duì)甲乙兩組提純方法的敁果迚行了研討。用化學(xué)方法提純還要考慮到對(duì)提純敁果的影響?！? 鹽酸 解析： (1)① 步驟 Ⅲ ，給蒸發(fā)皿加熱時(shí)丌需要墊石棉網(wǎng)，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱；②步驟 Ⅳ 是計(jì)算產(chǎn)率。(3)加入的除雜試劑若過量，要在后續(xù)操作中繼續(xù)除去；碳酸鈉能不過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，用化學(xué)方法可以從 NaCl和 Na2CO3的混合物中提純NaCl，可向混合物中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶就能得到
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