華橋-元素周期和物質(zhì)結(jié)構(gòu)(編輯修改稿)
2025-07-13 08:10 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 _____。(5)由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物H(相對分子質(zhì)量為392)，1 mol H中含有6 mol結(jié)晶水。對化合物H進(jìn)行如下實驗：a．取H的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b．另取H的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①H的化學(xué)式為______________。②已知100 mL 1 molL－1的H溶液能與20 mL 1 molL－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。1現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價和最低負(fù)化合價的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的?；卮鹣铝袉栴}：(1)B位于周期表第________周期第________族。(2)A、B、C三種元素能形成等電子體，請寫出其中一組等電子體：___________________。(3)元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為______________(用化學(xué)式表示)。(4)若選擇三種試劑設(shè)計實驗?zāi)茏C明非金屬性：B＞A＞M，用化學(xué)方程式表示實驗原理：__________________________________________________。(5)A、M、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為________________________(用化學(xué)式表示)。(6)下列實驗方法能證明D與E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的是________(填字母序號)。A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物1部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)①AA單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5③CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)④DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料⑤E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族(1)A元素在周期表中的位置為_______________________________________________。(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為_______________________________________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是__________________________________________。②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________________性，N的結(jié)構(gòu)式為___________________
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1