【文章內(nèi)容簡介】 量。 第二章 理想氣體 理想氣體、理想氣體狀態(tài)方程、理想氣體的定壓比熱與定容比熱； 理想氣體混合物、質(zhì)量分數(shù)、摩爾分數(shù)、體積分數(shù)； 理想氣體混合物的分壓力定律和分容積定律。 過程方程式、定容過程、定壓過程、定溫過程、定熵過程（可逆絕熱過程）、多變過程，過程在pv圖和Ts圖上的表示；理想氣體熱力過程中內(nèi)能、焓、熵、膨脹功、技術(shù)功及熱量計算。第三章 水蒸氣 水的定壓加熱過程、水蒸氣的pv圖及Ts圖、臨界點、飽和液體線、干飽和蒸汽線、未飽和液體區(qū)、濕飽和蒸汽區(qū)、過熱區(qū)、干度、水蒸氣的圖表。利用公式和圖表進行水蒸氣熱力過程的計算。第四章 濕空氣濕空氣、水蒸氣的分壓力、飽和濕空氣、露點、干球溫度、濕球溫度、絕對濕度、相對濕度、含濕量d、h—d圖。 濕空氣加熱過程、冷卻去濕過程、絕熱增濕過程、絕熱混合過程、干燥過程、空氣調(diào)節(jié)。 第五章 熱力學第一定律 、膨脹功、技術(shù)功、內(nèi)部功、軸功的概念及相互關(guān)系3. 熱力學第一定律表達式及應用 閉口系統(tǒng)第一定律的解析式，穩(wěn)流系統(tǒng)第一定律表達式，熱力學第一定律的一般表達式，熱力學第一定律的應用。 第六章 熱力學第二定律 1. 熱力學第二定律的兩種表述 卡諾循環(huán)、卡諾循環(huán)的熱效率、逆卡諾循環(huán)的制冷系數(shù)和供熱系數(shù)、卡諾定理。 3. 熵和熵方程式 熵的定義、熵變、熵流、熵產(chǎn)、閉口系統(tǒng)熵方程、穩(wěn)流系統(tǒng)熵方程。 克勞修斯不等式、孤立系統(tǒng)熵增原理、熱力學第二定律數(shù)學表達式。第七章 氣體流動馬赫數(shù)、臨界壓力、臨界壓力比、噴管內(nèi)流速和流量的計算、噴管的形式、噴管的選擇。 絕熱節(jié)流的特征、氣體的焦耳—湯姆遜系數(shù)、轉(zhuǎn)回溫度和轉(zhuǎn)回曲線。 第八章 壓氣機壓氣過程、單級活塞式壓氣機的理論耗功、余隙容積、容積效率、余隙容積對壓氣機理論耗功的影響；多級壓縮、級間冷卻、增壓比、多級壓縮耗功計算、活塞式壓氣機定溫效率。葉輪式壓氣機耗功計算、葉輪式壓氣機的等熵效率。 第九章 動力循環(huán) 汽油機實際循環(huán)、理論循環(huán)、循環(huán)熱效率及影響因素；柴油機實際循環(huán)、理論循環(huán)、循環(huán)熱效率及影響因素。燃氣輪機裝置定壓加熱理想循環(huán)（布雷頓循環(huán)）的構(gòu)成、循環(huán)增壓比、裝置熱效率及影響因素。 3. 蒸汽動力裝置循環(huán) 基本蒸汽動力循環(huán)（朗肯循環(huán)）構(gòu)成、pv圖和Ts圖、利用圖表確定各狀態(tài)點參數(shù)、朗肯循環(huán)熱效率、蒸汽參數(shù)對熱效率的影響分析；回熱循環(huán)、再熱循環(huán)。第十章 制冷循環(huán)　　 逆卡諾循環(huán)、空氣壓縮制冷循環(huán)、制冷系數(shù)、制冷量；回熱式壓縮空氣制冷循環(huán)；蒸汽壓縮制冷循環(huán)、各狀態(tài)點參數(shù)確定、制冷系數(shù)、供熱系數(shù)、制冷量、供熱量。參考書目：[1]：高等教育出版社，2001《微生物學》科目考試大綱考試科目代碼：479考試主要內(nèi)容：第一章 緒論三、 微生物及其五大共性四、 真核微生物和原核微生物的概念，舉例第二章 微生物的形態(tài)與構(gòu)造三、 細菌1 細菌的形態(tài)，細菌的大小、2 細菌的一般結(jié)構(gòu)及生理功能：細胞壁結(jié)構(gòu)及生理功能、細胞膜結(jié)構(gòu)及生理功能3 細菌的特殊結(jié)構(gòu)：生理功能及觀察方法。四、 放線菌 個體形態(tài)、繁殖方式、菌落特征、應用五、 酵母菌 形態(tài)構(gòu)造、繁殖方式、應用六、 霉菌形態(tài)構(gòu)造、繁殖方式、應用第三章 病毒一、病毒的形態(tài)及化學組成，構(gòu)造二、三類典型形態(tài)的病毒及其代表三、噬菌體的概念，繁殖方式、溶源菌四、如何殺滅病毒，主要消毒方法的原理第四章 微生物的營養(yǎng)與培養(yǎng)基四、 營養(yǎng)、營養(yǎng)物質(zhì)五、 營養(yǎng)類型：名稱、舉例六、 營養(yǎng)運輸方式：概念、舉例七、 培養(yǎng)基、培養(yǎng)基配制、各類培養(yǎng)基的用途第五章 微生物的代謝與發(fā)酵四、 ATP的合成方式五、 微生物的呼吸類型：電子接受體，菌種、產(chǎn)物的區(qū)別六、 有氧呼吸、無氧呼吸七、 乙醇發(fā)酵、混合酸發(fā)酵、丁二醇發(fā)酵第六章 微生物的生長及其控制一、微生物的培養(yǎng)法1．好氧法 2．厭氧法3．分批培養(yǎng)、連續(xù)培養(yǎng)、同步培養(yǎng)二、有害微生物的控制基本概念、各種滅菌和消毒的方法第七章 微生物的遺傳變異與育種一、 遺傳變異的物質(zhì)基礎(chǔ) 二、基因突變?nèi)⒒蛑亟M四、原生質(zhì)體融合 五、基因工程六、菌種衰退的原因、防止方法；復壯的方法；菌種保藏的原理與方法參考書目：[1]周德慶. 微生物學教程（第一版）. 高等教育出版社，1993年 [2]黃秀梨. 微生物學. .高等教育出版社，1998年答卷方式：閉卷，筆試 各部分考試內(nèi)容的考試比例 普通微生物學 70% 微生物實驗技術(shù) 30% 題型比例 選擇題 （共40分）填空題 (共45分) 名詞解釋 （共20分）問答題 （共45分）《無機及分析化學》科目考試大綱考試科目代碼：466考試主要內(nèi)容：無機化學部分（60%）（一）化學反應中的能量關(guān)系1．學會正確書寫熱化學方程式，掌握反應熱、焓變及標準生成焓概念的含義。2．熟練地運用蓋斯定律及物質(zhì)標準生成焓計算反應的焓變。（二）化學反應的方向、速率和限度1．掌握化學反應速率的表示方法及濃度、溫度、催化劑等因素對化學反應速率的影響。2．掌握化學平衡定律，理解平衡常數(shù)的物理意義，并能熟練地運用平衡常數(shù)進行有關(guān)計算。3．掌握化學平衡移動原理及應用。（三）溶液中的離子平衡：同離子效應、鹽效應、緩沖溶液。熟練掌握一元弱酸（弱堿）、緩沖溶液的pH值計算。定性地理解各種類型電解質(zhì)水解后溶液的酸堿性強弱及影響水解平衡的因素。 ，溶度積與溶解度的相互換算及溶度積規(guī)則的應用。熟練掌握沉淀的生成和溶解的有關(guān)計算。 （四）氧化還原反應1．掌握氧化還原的基本概念，熟練掌握氧化還原反應方程式的配平。2．理解原電池和標準電極電勢的概念，能運用標準電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強弱，判斷氧化還原反應進行的方向和程度，計算氧化還原反應的平衡常數(shù)。3．了解影響電極電勢的因素，熟練運用能斯特方程計算非標準態(tài)下的電極電勢。（五）原子結(jié)構(gòu)1．掌握微觀粒子運動的特點，原子軌道和電子云等概念，了解s、p、d原子軌道和電子云圖形。2．掌握四個量子數(shù)的物理意義及相互關(guān)系。3．掌握元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律及原因。，會用原子體系中電子充填三原則順利寫出多電子原子的電子層結(jié)構(gòu)，并據(jù)此確定元素在周期表中的位置。 （六）分子結(jié)構(gòu)1．掌握共價鍵的形成、特點及類型。2．會用雜化軌道理論說明ABn型共價分子的空間構(gòu)型。3．掌握分子間力和氫鍵的特點，并用以解釋有些物質(zhì)的某些物理性質(zhì)。(七) 晶體結(jié)構(gòu)離子極化對化學鍵型和化合物性質(zhì)的影響(八) 配位化合物1．掌握配合物的基本概念：定義、組成、類型、命名。2．掌握配合物價鍵理論的主要內(nèi)容，并能用它解釋配合物的有關(guān)性質(zhì)。3．掌握配合物穩(wěn)定常數(shù)的意義，并能熟練地應用穩(wěn)定常數(shù)進行有關(guān)的計算。4．了解形成配合物前后物質(zhì)性質(zhì)變化及影響配合物穩(wěn)定性的因素。(九)元素化學部分主族元素：1．掌握主族元素在周期表中的位置、電子結(jié)構(gòu)特征、氧化態(tài)、重要的同素異形體、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、制備方法和用途。2．掌握主族元素的重要化合物的特性及用途。，惰性電子對效應。 ，并能正確書寫反應方程式 過渡元素1．熟記第一過渡系列元素價電子層結(jié)構(gòu)的特征，理解價電子層結(jié)構(gòu)和副族元素通性的關(guān)系。2．重點掌握銅、銀、金、鋅、汞、鈦、鉻、錳、鐵、鈷、鎳等單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及應用。3．熟練掌握重點元素的不同氧化態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化及其轉(zhuǎn)化條件。4．過渡元素重要配合物及重要離子在水溶液中的性質(zhì)。分析化學部分（40%）（一）概述。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和所用儀器，分析化學分為化學分析方法和儀器分析方法。化學分析方法包括四大化學滴定：酸堿滴定、配位滴定、沉淀滴定和氧化還原滴定。儀器分析方法主要掌握吸光光度法、電位分析法和氣相色譜法。根據(jù)試樣的相對含量，分析方法分為：常量組分分析（待測組分相對含量＞1%）、微量組分分析（%—%）和痕量組分分析（＜%）。（二）誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理。誤差按來源和性質(zhì)分為：系統(tǒng)誤差和偶然誤差。，掌握偶然誤差的特點和減免的方法。、相對誤差、平均偏差和標準偏差的計算。（三）滴定分析。（四）酸堿滴定法。（強堿）、一元弱酸（一元弱堿）和緩沖溶液的PH值。（五）配位滴定法。，掌握最低PH由EDTA的酸效應確定，最高PH值由金屬離子的水解效應確定。（六）氧化還原滴定法。：高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法。（七）重量分析法和沉淀滴定法，會用溶度積計算溶解度。：莫爾法、佛爾哈德法和法揚司法所用的指示劑和滴定的酸度條件。（八）電位分析法。（九）吸光光度法。參考書目：[1]《無機化學》，大連理工大學，高等教育出版社，（第四版） [2]《無機化學》，天津大學普化教研室，高等教育出版社[3]《分析化學》，成都電子科技大學，高等教育出版社，（第四版）試題結(jié)構(gòu)及形式：填空題20分，選擇題20分，回答問題20分及計算題40分復習要求及范圍：在全面復習的基礎(chǔ)上重點放在基本概念、基礎(chǔ)理論、基本計算、基本技能的掌握上?！段锢砘瘜W》科目考試大綱考試科目代碼：431考試主要內(nèi)容：物理化學是從物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學現(xiàn)象的聯(lián)系入手探求化學變化基本規(guī)律的一門科學，是大學本科化學專業(yè)的一門重要基礎(chǔ)理論課。課程的主要內(nèi)容包括化學熱力學（統(tǒng)計熱力學）、化學動力學、電化學、界面化學與膠體化學等。其中前三部分為重點內(nèi)容。要求考生熟練掌握物理化學的基本概念、基本原理及計算方法，并具有綜合運用所學知識分析和解決實際問題的能力。在有關(guān)的物理量計算和表述中，應注意采用國家標準單位制（SI制）及遵循有效數(shù)運算規(guī)則。 下面按化學熱力學、統(tǒng)計熱力學初步、電化學、化學動力學、界面