高二化學選修4期末測試題(編輯修改稿)
2025-07-12 21:18 本頁面
【文章內容簡介】 ， mol?L 1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）D．物質的量濃度相等的Na 2CO3 和NaHCO 3 溶液等體積混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2 c(H+）+ c(HCO3—）＝2 c(OH—）+ c(CO32—）15． LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4＋Li LiFePO4，電池的正極材料是 LiFePO4，負極材料是石墨，含 Li＋ 導 放 電 充 電電固體為電解質。下列有關 LiFePO4電池說法正確的是( )A．可加入硫酸以提高電解質的導電性 B．放電時電池內部 Li＋ 向負極移動C．充電過程中，電池正極材料的質量減少 D．放電時電池正極反應為：FePO4＋Li ＋ ＋e － ===LiFePO416．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 （ ）：Ca 2+、H +、Cl 、NO 3 pH 試紙呈紅色的溶液：Na +、NH 4+、I 、NO 3：K +、Na +、SO 4AlO 2D． ()Wc??mol/L 的溶液： Na+、K +、SiO 3NO 3第二卷 非選擇題（共 56 分）17． （10 分）常溫下，將某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH 如下表：實驗編號 HA 物質的量濃度(molL 1) NaOH 物質的量濃度(molL 1)混合溶液的 pH① pH＝9② c pH＝7③ pH＜7請回答：(1) 從①組情況分析， HA 是 酸（選填“強” 、 “弱” ） 。(2) ②組情況表明， c (填“＞” 、 “＝”或“＜”)。(3) 從③組實驗結果分析，說明 HA 的電離程度______NaA 的水解程度(填“＞” 、“＝”或“＜”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(4) ①組實驗所得混合溶液中由水電離出的 c(OH－ )＝ molL－1 。18．(10 分)痛風是關節(jié)炎反復發(fā)作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節(jié)炎的原因歸結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－ (尿酸根，aq)＋H ＋ (aq) (37℃時，Ka＝10 —6) ②NaUr(s) Ur－ (aq)＋Na ＋ (aq)(1)37
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